Вычислите ph для 0.01 м раствора сульфата аммония. k nh4=1.8×10 (- 5 степень) или рк=4.75

Хорошо, давай решим эту задачу пошагово.

Первым шагом будет запись реакции диссоциации сульфата аммония в водном растворе:
(NH4)2SO4 ↔ 2NH4+ + SO42-

Далее, нам необходимо вычислить концентрации ионов NH4+ и SO42- в растворе. Мы знаем, что начальная концентрация сульфата аммония составляет 0.01 М.

Таблица концентраций ионов:

NH4+: 2 * x
SO42-: x

Теперь, используя значение равновесной константы для диссоциации NH4+, мы можем выразить концентрацию ионов NH4+ через иксы и решить квадратное уравнение.

Knh4 = [NH4+]^2 /[ (NH4)2SO4]

Назовем концентрацию ионов NH4+ как "x":
1.8×10^(-5) = x^2 / 0.01

Решим это уравнение:
x^2 = 1.8×10^(-5) * 0.01
x^2 = 1.8×10^(-7)
x = 1.34×10^(-4)

Теперь, зная концентрацию ионов NH4+ в растворе, мы можем вычислить ph. Поскольку водный раствор аммония является слабым кислотным раствором, ph можно оценить, используя значение pK.

pK = -log10(K)
pK = -log10(1.8×10^(-5))
pK = -(-4.75) (они просили pK, но если нужно найти pH, то log10(10^pK))
pK = 4.75

Таким образом, ph раствора сульфата аммония составляет около 4.75.