Рассчитайте массу и количество вещества серной кислоты (h2 so4) вступившей в реакцию с mg(магнием), если образовалось 35г. сульфата магния(mg so4)

      х г                    35г

h2so4+mg=mgso4+h2

  98г/моль        120г/моль

  98г                            120г

х/98 = 35/120  х=98*35/120=28,6г

кол.вещ-ва = m/m=28,6/98=0,3моль

h2so4+mg=mgso4+h2(газ)

mr(h2so4)=98

mr(mgso4)=120

пишем пропорцию

х/98=35/120

х=28,58 - грамм серной кислоты.

u(количество вещества - h2so4)=m/mr=28,58/98=0,29=0,3 моль

 

 

1. Сложные вещества:

SiO₂, PH₃, MgO, Cu₂O, Mn₂O₇, CaH₂, I₂O₅,  MnO₂, N₂O, BaO.

2. Валентность элементов:

CaH₂ - Ca ( ΙΙ ) , H ( I )

I₂O₅ - I ( V ) , O ( II )

MnO₂ - Mn ( IV ) , O ( II )

N₂O - N ( I ) , O ( II )

BaO - Ba ( II ) , O ( II )

SiO₂ - Si ( IV ) , O ( II )

PH₃ - P ( III ) , H ( I )

MgO - Mg ( II ) , O ( II )

Cu₂O - Cu ( I ) , O ( II )

Mn₂O₇ - Mn ( VII ) , O ( II )

SO₂ - S ( IV ) , O ( II )

CH₄ - C ( IV ) , H ( I )

FeO - Fe ( II ) , O ( II )

K₂O - K ( I ) , O ( II )

Br₂O₇ - Br ( VII ) , O ( II )

3. Формулы соединений:

ZnBr₂

Fe₂O₃

SiO₂

SO₃

MgCl₂

CO₂

Al₂O₃

по ур-ям 2na+2h2o-> 2naoh+h2(1) и naoh+hcl-> nacl+h2o(2). m(hcl,32%)=плотность*v=1,16*60=69,6г, m(hcl,100%)=m(hcl,32%)*32%/100%=22,27г, n(hcl)=m/m=22,27/36,5=0,6моль, n(na)=m/m=2,3/23=0,1моль, m(h2o)=плотность*v=1*100=100г, n(h2o)=m/m=100/18=5,55моль=> по коэффициентам ур-я (1) h2o-избыток а na-недостаток и вычислять будем по недостатку, n(naoh)=n(na)=0,1моль, по коэффициентам ур-я (2) n(naoh): n(hcl)=1: 1, n(naoh)=0,1моль, а n(hcl)=0,6моль=> hcl-избыток, а naoh недостаток и вычислять будем по нему, n(nacl)=n(naoh)=0,1моль, m(nacl)=n*m=0,1*58,5=5,85г, n(h2)=0,5n(na)=0,1/2=0,05моль, m(h2)=n*m=2*0,05=0,1г, m(р-ра)=m(na)+m(h2o)+m(hcl)-m(h2)=69,6+2,3+100-0,1=171,8г, w(nacl)=m(nacl)*100%/m(р-ра)=5,85*100%/171,8=3,4%. ответ: w(nacl)=3,4%.