В270 г воды растворили 30 г соли вычеслите массу раствора и массовую долю вещества в получение раствора

2CnH2n+1COOH + Ca(OH)2 = (CnH2n+1COO)2Ca + 2H2O

 

Зная относительную атомную массу кальция и его массоую долю можно найти относительную молекулярную массу кислотного осотатка

имеем (CnH2n+1COO)2Ca

             2* (12n+2n +1+44) составляют 100-30,77 =69,23 %

найдем массу 1% (по кальцию)

40  -- 30,77%

х 1%

1% =40*1/30.77 = 1,3

масса кслотного остатка = 1,3 * 69,23 = 90

2* (12n+2n +1+44) = 90

(12n+2n +1+44) =45

14n+45 = 45

14n=0

n=0

 

следовательно в радикале нет атомов углерода, это муравьинная кислота

H-COOH

Объяснение:

4) c

5) b

Часть В

Оксиды:

Na2O - оксид натрия

SO3 - оксид серы(VI)

ZnO - оксид цинка

HgO - оксид ртути

H2O - оксид водорода

Кислоты:

HNO3 - азотная кислота

H3PO4 - фосфорная кислота

H2SO4 - серная кислота

H2CO3 - угольная кислота

Основания:

Ca(OH)2 - гидроксид кальция

Ba(OH)2 - гидроксид бария

LiOH - гидроксид лития

Al(OH)3 - гидроксид алюминия

Соли

SnCl2 - хлорид олова(II)

FeCl2 - хлорид железа(II)

AgNO3 - нитрат серебра

MgSO4 - сульфат магния

FeS - сульфид железа(II)

CuSO4 - сульфат меди(II)

CaCO3 - карбонат кальция