Вычеслите относительные молекулярные массы следующих соедененей : а) p2o5 ; б) h2so4

Привет! Сейчас решим

а) M(P2O5) = 31*2 + 5*16 = 142 г/моль

б) M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

a) Mr(P2O5)=31+16*5=142 г/моль  

б) Mr(H2SO4)=2+32+16*4=98 г/моль

16,7% NaHCO3

Объяснение:

При прокаливании смеси разлагается только гидрокарбонат натрия (Mr = 84):

2NaHCO3 --> Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑

Изменение массы смеси происходит за счёт удаления углекислого газа (Mr = 44) и воды (Mr = 18).

Таким образом, при прокаливании 2*84 = 168 граммов гидрокарбоната его масса уменьшается на 44 + 18 = 62 грамма. По условию задачи, масса уменьшилась на 146 - 137 = 9 граммов. Следовательно, масса гидрокарбоната в исходной смеси составляет 9*168/62 = 24,4 грамма, и его массовая доля в смеси равна 24,4:146 = 0,167, или 16,7%

1)

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O сумма коэффициентов - 16

Это если уравнение с коэффициентами, если без коэффициентов, как написано у тебя, то сумма коэффициентов = 5

 

2)

   5,18 г                                        Х г

Na2CO3 + CuCl2 = NaCl + CuCO3↓

   106 г                                         142 г

Найдем массу веществ по уравнению:

m = M x n

m(Na2CO3) = 106 г/моль х 1 моль = 106 г

m(CuCO3) = 142 г/моль х 1 моль = 142 г

Теперь найдем массу карбоната натрия в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(Na2CO3) = 14% х 37 г / 100% = 5,18 г

Теперь найдем массу осадка, составив пропорцию по уравнению:

5,18 г / 106 г = Х г / 142 г 

m(CuCO3) = 5,18 г х 142 г / 106 г = 6,9 г