Смесь газов объёмом 6 л (н. содержащую метиламин, сожгли, при этом получили 2, 24 л азота (н. определить объёмную долю метиламина в исходной смеси.

уравнение реакции: 2ch3nh2 + 4o2 = 2co2 + 4h2o + n2объем выделившегося n2 = 2,24л (по условию)  n (n2) = v(n2)/vm = 0.1моль0,1моль*2 = 0,2моль (метиламина в два раза больше газообразного азота)v(метиламина) (ch3nh2) = n(ch3nh2)*vm = 0.2*22.4 = 4.48л.смесь газов = 6л.  φ(объемная доля) = v(ch3nh2)/v(газовой смеси) = 4,48/6 = 0,75 = 75%

Дано: m(р-раbaci₂)=90г. ω%(р-раbaci₂)=15% m(baso₄ 1. определим массу хлорида бария в 90г. 15%  его раствора: m(baci₂) =ω%(р-раbaci₂)×m(р-раbaci₂)÷100%=15%×90г.÷100%=13,5г. 2. определим молярную массу хлорида бария: m(baci₂)=137+35.5×2=208г./моль 3. определим количество вещества n в 13,5г. хлорида бария: n=m÷m        n(baci₂)=mbaci₂÷mbaci₂=13,5÷208г./моль=0,06моль 4. запишем уравнение реакции: 3baci₂ + ai₂(so₄)₃= 2aici₃ + 3baso₄↓ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль хлорида бария образуется 3моль сульфата бария, значит из 0,06моль образуется 0,06моль сульфата бария: n(baso₄)=0.06моль 6. определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,06моль: m(baso₄)= 137+32+16x4=233г./моль m(baso₄)=n(baso₄)×m(baso₄)=0.06моль×233г./моль=13,98г. 7. ответ: при взаимодействии 90г. 15% раствора с сульфатом алюминия образуется сульфат бария массой 13,98г.

C -> CaС2 -> C2H2 -> CO2 -> CO

2C + Ca -> CaC2
С расставленными степенями окисления:
2С(0) + Са(0) -> Са(+2)С2(-)
С(0)--(+1ē)-->C(-) | 1 | ×2
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2)|2|×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2
Реакция не окислительно-восстановительная.

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
С расставленными степенями окисления:
2C2(-)H2(+) + 5O2(0) -> 4C(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)
C(-)--(-5ē)-->C(+4) | 5 | ×4
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×5
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

CO2 + C -> 2CO
С расставленными степенями окисления:
C(+4)O2(-2) + C(0) -> 2C(+2)O(-2)
C(+4)--(+2ē)-->C(+2)|2| ×1
- окислитель(получает электроны), процесс восстановления
C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1
- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.