Две реакции при t=40̊ протекают с одинаковой скоростью (v1=v2 температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, второй 3. как будут относиться скорости реакции v2/v1, если реакции проводить при 70̊?

изменение t=70-30 =40

По правилу Вант-Гоффа:

16/81

Дано:

m(техническогоSiO₂)=7,4г.

ω%(примесей)=18%

m(Na₂SiO₃)-?

1. Определим массу чистого оксида кремния:

m(SiO₂)=m(технического SiO₂)xω%(примесей )÷100%

m(SiO₂)=7,4кг.х18%÷100%=1,33кг.

2. Определим молярную массу оксида кремния  и его количество вещества в 1,33кг:

M(SiO₂)=28+32=60кг./кмоль

n₁(SiO₂)=1,33кг÷60кг./кмоль=0,02кмоль

3. Запишем уравнение реакции:

Na₂O + SiO₂ = Na₂SiO₃

n(SiO₂)=n(Na₂SiO₃)=1кмоль

n₁(SiO₂)=n₁(Na₂SiO₃)=0,02кмоль

4. Определим молярную массу силиката натрия и его массу количеством вещества 0,02кмоль:

M(Na₂SiO₃)=46+28+48=122кг./кмоль

m(Na₂SiO₃)=n₁(Na₂SiO₃)хM(Na₂SiO₃)

m(Na₂SiO₃)=0,02кмольх122кг./кмоль=2,44кг.

5. ответ:  массу силиката натрия, полученного при взаимодействии   7,4 кг. оксида кремния, содержащего 18% примисей с оксидом натрия равна 2,44кг.

1.

Na₂S

Na₂S сульфид натрия  - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:  

Na₂S+ 2H-OH ⇄ NaHS + NaOH  

2Na⁺ + S²⁻ + 2H-OH ⇄ Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻  

S²⁻ + 2H-OH ⇄ HS⁻ + OH⁻  

Среда раствора щелочная (pH > 7 )  

2.

FeCl₃

FeCl₃ хлорид железа (III)  - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .  

FeCI₃ + 2H-OH ⇄ (Fe(OH)CI₂ + HCI  

Fe³⁺+ 3CI⁻ + 2H-OH ⇄ Fe(OH)⁺ +2CI⁻ + H⁺ + CI⁻  

Fe³⁺+  2H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺  + H⁺  

Среда раствора кислая ( pH < 7  )