50 напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: сн4 → сн3br → c2h6 → c2h4 → c2h2 → c6h6. укажите условия их протекания. какой объем ацетилена (н.у.) можно получить из 130 кг технического карбида кальция, содержащего 80% сас2?

1)

СН₄ + Br₂=hν ⇒ CH₃Br + HBr

2СН₃Br + 2Na ⇒ C₂H₆ + 2NaBr (реакция Вюрца)

С₂Н₆ =T,kat,P⇒ C₂H₄ + H₂

C₂H₄ =T,kat,P⇒ C₂H₂ + H₂

3C₂H₂ =450°C, C⇒ C₆H₆

2)

Дано:

m(тех СаС₂) = 130 кг

ω(СаС₂) = 80% или 0,8

Найти:

V(C₂H₂) - ?

Решение.

m(CaC₂) = 130 кг*0,8 = 104 кг

М(СаС₂) = 0,064 кг/моль

n(CaC₂) = m/M = 104 кг/0,064 кг/моль = 1625 моль

СаС₂ + 2Н₂О ⇒ С₂Н₂ + Са(ОН)₂

Из УХР видно, что n(С₂Н₂)=n(CaC₂) = 1625 моль

V(C₂H₂) = n(C₂H₂)*Vm = 1625 моль*22,4 л/моль = 36400 л = 36,4 м³

ответ: 36,4 м³

P2O5 эквивалент 1/6 CaO 1/2

Объяснение:

Мэк = М(вещества) /(n*m) (m должна быть под модулем, но сильно не обращай на это внимание.

Mэк- масса эквивалент

n-  число катионов или анионов образующихся из оксида (для  P2O5  это количество групп PO4, а для CaO количество катионов Ca, входящих в состав Сa3PO4)

m - заряд катиона или аниона для PO4 это( - 2)

Выражение 1/(n*m) есть эквивалент, тогда считаем

Мэк(P2O5) = 142/(2*3)= 23,6 г/моль

Эквивалент 1/6 соответственно

Для CaO  в реакцию вступает 3 моля и при этом образуется 3 катиона Ca

Значит для образования одного катиона уйдёт один моль, поэтому эквивалент 1/2 ( n=1 если вдруг непонятно смотри вниметельнее уравнение реакции) Mэк = 56/2 = 28г/моль

Второе уравнение реакции записано неверно должно быть

P2O5 +3MgO=Mg3(PO4)2

Далее по той же схеме только для P2O5 ничего не поменяться а для второго оксида молярку только посчитать

Объяснение:

Укажи все утверждения, верные для железа: его можно получить электролизом водных растворов солей двухвалентного железа при взаимодействии с соляной кислотой образует соль двухвалентного железа жидкость при нагревании реагирует с окислителями Может быть несколько вариантов ответа.

Существует   несколько  вариантов   получения  железа, одни из них  пригодны  для  промышленного  получения,   другие  - для лабораторного:  

1. Восстановление   водородом  из  оксида:

                                    100° C

     Fe3O4   +   H2   3Fe    +  4H2O↑

2.  Алюмотермия  

    2Аl    +  Fe2O3   =     Al2O3    +   2Fe  +  Q

3. Электролиз   водных   растворов   солей  железа:

  2Fe(NO3)3   +  4 H2O   > 2Fe⁰↓   +  H₂⁰↑  +  O₂⁰↑   +  4HNO3

4.  Доменный  процесс:

          С  + О2  =   СО2↑

          СО2  + С  =  2СО↑

    Fe2O3  +  3CO  =   2Fe   +  3 CO2↑