Для получения аммиака из хлорида аммония израсходовали 250 г 8% раствора гидроксида натрия. объём аммиака (н.у.)

ответ смотри на фотографии

1) 0,5 л = 500 мл

Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 500 мл воды  имеют массу 500 г

2) Находим молярную массу HCI:

М(HCI) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

С другой стороны 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. На основании этого составляем пропорцию:

36,5 г HCI 22,4 л

   Х г HCI 112 л

Х = 36,5*112/22,4 = 182,5 г

3) Когда 182,5 г HCI растворили в 500 г воды масса раствора стала:

182,5 + 500 = 682,5 г

Массовая доля HCI в данном растворе равна:

ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (182,5/682,5)*100 = 26,74%

3C2H2 = C6H6 (тримеризация ацетилена, получится бензол) C6H6 + 3Cl2 = C6H6Cl6 (при сильном освещении получится гексахлорциклогексан) 6KCl = 6K + 3Cl2 (электролиз расплава хлорида калия) Последнюю реакцию можно было и не писать - и так ясно, что по числу молей хлорида калия надо взять вдвое больше, чем получится хлора. Последняя реакция утроена для лучшего понимания связи с предыдущей реакцией. Решение. Из первой и второй реакции следует, что число молей ацетилена и хлора одинаково, следовательно, и объем этих газов будет одинаковый, т. е. хлора надо 48 литров. Хлорида калия по числу молей в два раза больше, чем число молей хлора, а число молей хлора 48л/22.4л/моль (вычислять пока не надо) . Масса хлорида калия: 2*(48/22,4)*74,5 = 319 г (округленно)