Сколько литров сернистого газа выделиться при взаимодействуй 128г меди с концентрированной серной кислотой

Привет! Сейчас решим

Составим уравнение реакции

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Как видно из уравнение реакции, в ходе взаимодействия 1 моль меди к кислотой, образуется 1 моль сернистого газа.

n(Cu) = 128:64 = 2 моль. Следовательно, n(SO2) = 2 моль.

Как известно, 1 моль газа при н.у. занимает объём 22,4 литра. Отсюда,

V(SO2) = 22,4*2 = 44,8 литра

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

1. Тип вещества (простое или сложное) ;

это сложное вещество, т.к. в его состав входят два разных атома (магний и йод)

напоминаю: в состав простых может тоже входит несколько атомов, но они одинаковые

2. Качественный состав (из каких элементов состоит химическое соединение) ;

элемент магний (Mg) -металл

элемент йод (I)  -неметалл

3. Количественный состав (сколько атомов каждого химического элемента входит в состав вещества) ;

MgI₂

1 атом магния и 2 атома йода

4. Относительная молекулярная масса химического соединения;

Mr(MgI₂) = 24 + 127·2= 278

5. Массовые отношения элементов;

m(Mg):m(I) = Ar(Mg) :2Ar(I) = 24 :2·127 = 24:254 =12:127

ответ: m(Mg):m(I) = 12:127

6. Массовые доли элементов.

по формуле: W(э) = Ar(э)·n(э)\Mr(в-ва)

если ответ нужен в %, домножаем формулу на 100%

расчет:

Mr(MgI₂) = 24 + 127·2= 278

w(Mg) = 24·1\278 = 0.0863, или  8,63%

w(I)= 127·2\278 = 0,9137,или  91,37

1.вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди CuSO₄
Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
2. Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=62
ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
3.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%

Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%

Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

 4. Во сколько раз массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше, чем в оксиде серы SO₂ ?
Mr(SO₂) =32+16×2=64   ω(S)=32÷64=0.5
Mr(SO₃)=32+16×3=80    ω(S)=32÷80=0.4
Массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше 0,1 чем в оксиде серы SO₂
 5. Водопад соединяется с серой в массовых отношениях 1 : 16 . Используя данные об относительных атомных массах этих элементов , выведите химическую формулу сероводорода. H₂S

6. Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов , составьте химическую формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2 : 1 : 2.
CuSO₄
7. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4 % , серы - 22,5 % , кислорода - 45,1%
(32.4÷23):(22,5÷32):(45,1÷18)=1,4:0,7:2,8
(1,4÷0,7):(0,7÷0,7) :(2,8÷0,7) =2:1:4
Na₂SO₄