1. подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного : pbo2 + sncl2 + koh  k2pbo2 + k2sno3 + kcl + h2o na2cro4 + na2so3 + h2so4  cr2(so4)3 + na2so4 + h2o 2 получить из гидроксида магния хлорид гидроксомагния. перевести основную соль в нормальную соль. уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Ионные уравнения для второй задачи приведены без учёта диссоциации слабых электролитов на ионы.

Неметаллы -простые вещ-ва, проявляющие не ме. сва. находятся в главных подгуппах выше линии (диагонали) бор (В) - астат (Аt) ниже это линии находятся не ме. Свойства неметаллов противоположны свойствам металлов. Атомам не ме. свойственны небольшие радиусы, число элктронов на внешнем уровне от 4 до 8 (у бора 3). Атомы не ме. проявляют окислительные свойства. К не ме. относя 22 элемента. Окраска не ме. охватывает все цвета, t плавления имеет широкий интервал от 3800 до -210 градусов. не ме. имеют 2 типа кристаллических решеток:молекулярная и атомная. Ещу существуют амфотерные элементы (т. е. которы проявляют свойства ме. и не ме.) Применение не ме.: химическая промышленность, металлургия, производство минеральных удобрений, ювелирная пром.  Металлы - простые вещ-ваэлементы, проявляющие металлические свойства, являются восстановителями ( их атомам свойственны большие радиусы, небольшое число электронов на внешнем уровне(1-3)) физические с-ва: твердое агрегатное состояние (искл. - ртуть), металлич. блеск, проводят электричество, обладают ковкостью и пластичностью по t плавления и кипения делятся на легкоплавкие и тугоплавкие. Металлы применяются в машиностроение, металлургии, производство арматуры...(извини, что не пронумеровано)

1 

определим сульфат ион. 

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

                               осадок     

2H(+)  +  SO4(2-) + Ba(2+)  + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)

                                                                     осадок

SO4(2-) + Ba(2+)  = BaSO4 

                                   осадок

соляная кислота игидрокисд натрия с хлоридлом бария не взаимодействуют

эту пробирку отсавить от отстальных.

2) докажем щелочь

здесь 2 возможных пути

 - локазать гидрокисд анион (щелочная среда) индикатором

NaOH = Na(+) + OH(-)

 - получить нерастворимое основание (но первый проще)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

                                осадок

                              бурого цвета

 

Данную пробирку отсатвить 

осталась 3 пробирка, где соляная кислота - качественная реакция на хлорид ион - взаимолействие с нитратом серебра

HCL + AgNO3 = AgCl + HNO3

                               осад

H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)

 Cl(-) + Ag(+) = AgCl