Вкаком весовом колличестве гидроксида магния содержится 3, 01 * 10^23 молекул? варианты ответов: 1) 0, 5 г 2) 11, 2 г 3) 29 г 4) 41 г 5) 58 г

Формула: mg(oh)2 молекулярная масса: 58 г/моль 58 г вещества содержит 6,02*10^23 молекул х г вещества содержит 3,01*10^23 молекул находим х: х=3,01*10^23*58/6,02*10^23=29 г. правильный ответ 3)

Ответ №3 - 29г в 1 моль любого вещества содержится 6,02х10^23 молекул. нам дано 0,5 моль гидроксида магния, что мы получаем разделив 3,01х10^23 на 6,02х10^23. а дальше просто умножаем полученное количество вещества гидроксида магния на его молярную массу: 0,5моль х 58г/моль=29г

Ch3-ch2-ch3 +hno3р   (p, t 140-150 c) = ch3-ch-ch3   +   (изомеры. можешь не писать)                                                               |                                                                           no2 ch3-ch-ch3       +     lialh4=     ch3-ch-ch3                                                                             |                                                  |         no2                                           nh2 ch3-ch-ch3       +h2so4=             ch3-ch-ch3                                                                          |                                                   |           nh2                                               nh3 •hso4                 

1) какое электронное строение имеет атом фосфора? №15 - p ,     ₊₁₅p 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 2) установите соответствие между видом связи в веществе и формулой соединения. вид связи    соединение а) ионная - 2) kci б) металлическая -4) na  в) ковалентная полярная - 3) h₂s г) ковалентная неполярная - 1) o₂ 3) расположите элементы в порядке возрастания металлических свойств:   li,  k,  rb 4) определите степень окисления, класс соединений. дайте названия веществам. 1) na₂⁺o⁻²  - оксид натрия, основной оксид  2) fe⁺³cl₃⁻ - хлорид железа(lll ), соль3) zn⁺² (o⁻²h⁺)₂ - гидроксид цинка, амфотерный гидроксид  4) s⁺⁶o₃⁻² -  оксид серы(vi), кислотный оксид5) k₂⁺c⁺⁴o₃⁻² - карбонат кальция, соль 5) запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: s ⇒so₂ ⇒ н₂ sо₃⇒co(sо₃)₂s +o₂=so₂so₂+h₂o=h₂so₃h₂so₃+ co(oh)₂= co(sо₃)₂ +h₂o  6) к 136г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор хлорида меди .определите массу выпавшего осадка. дано: m(р-ра agno₃)=136г. ω%( agno₃)=2% m( 1. определим массу соли нитрата серебра в 136г. его 2%раствора по формуле: ω%(agno₃)=m( agno₃)÷m(р-ра agno₃i)×100%  отсюда m( agno₃)=ω%( agno₃)×m(р-ра agno₃)÷100% m( agno₃)=2%×136г.÷100%=2,72г. 2. определим молярную массу нитрата серебра: m(agno₃)= 107+14+16×3=169г./моль 3. определим количество вещества n в 2,72г. нитрата серебра по формуле: n=m÷m    n( agno₃)=m( agno₃)÷m(agno₃)=2.72г.÷169г./моль=0,02моль 4. запишем уравнение реакции: 2agno₃ + cuci₂= 2agci↓ + cu(no₃)₂ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль хлорида серебра, знасит из 0,02моль нитрата серебра образуется 0,02моль хлорида серебра. 5. определим молярную массу хлорида серебра и массу его количеством вещества 0,02моль: m(agci)= 107+35.5=142.5г./моль m =n×m  m(agci)=n(agci)×m(agci)=0,02моль×142,5г./моль=2,85г. 6.ответ: при взаимодействии раствора136г. нитрата серебра  массовой долей 2% с хлоридом меди (ii), образуется 2,85 г. хлорида серебра.