1. окончание электронной формулы …3d24s2. укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. составьте электронную формулу атома элемента. укажите электронное семейство, металл или неметалл. составьте электронно-графическую формулу для указанных электронов в нормальном состоянии. 2. указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 4f7 . составьте уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращенияal al2o3 alcl3 al(oh)3 kalo2 1. для реакции 2so2(г) + o2(г) = 2so3(г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =9270c, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии. рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака g. 2. вычислите тепловой эффект реакции 3feo(k) + 5co(г) = fe3c(k) + 4co2(г), пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ (приложение 3 сколько теплоты выделится (поглотится) при образовании вещества co в количестве 22, 4 л.? 1. при 10°с реакция заканчивается за 95 с, а при 20°с – за 60 с. вычислите энергию активации реакции. 2. для обратимой реакции n2(г) + 3h2(г) = 2nh3(г) запишите выражение константы равновесия δн°, кдж = - 92, 2. предложите увеличения концентрации продуктов реакции. 1. титр раствора сульфата алюминия равен 0, 02 г/мл. плотность раствора 1, 019 г/мл. вычислите молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию. 2. составьте по два молекулярных уравнения реакций к каждому ионно-молекулярному уравнению: 2ag+ + so22– = ag2so4; s2– + 2h+ = h2s fe3+ + 3oh- = fe(oh)3 zn2+ + 2nh4oh = zn(oh)2 3. какие из солей подвергаются гидролизу: na3po4, pb(no3)2, kclo4? составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. какое значение рн (> 7, < 7) имеют растворы этих солей? . методом электронного подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления na2so3 + k2cr2o7 + h2so4 = cr2(so4)3 + na2so4 + k2so4 + h2o mno2 + kbr + h2so4 = k2so4 + mnso4 + br2 + h2o 1. для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов co и pt, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов an+ = 0, 10 и bm+ = 0, 02: 1) составьте схему гальванического элемента; 2) напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции; 3) рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента. 2. составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор agno3 . вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока а = 0, 6 в течение времени = 30 мин. выход металла по току вт составил 99%. 3. составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при коррозии гальванопары: sn - cu а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха. там где пустые квадраты-срелки
Ответы
Белки – это сложные высокомолекулярные природные соединения, построенные из -аминокислот. в состав белков входит 20 различных аминокислот, отсюда следует огромное многообразие белков при различных комбинациях аминокислот. как из 33 букв алфавита мы можем составить бесконечное число слов, так из 20 аминокислот – бесконечное множество белков. в организме человека насчитывается до 100 000 белков. белки подразделяют на протеины (простые белки) и протеиды (сложные белки). число аминокислотных остатков, входящих в молекулы, различно: инсулин – 51, миоглобин – 140. отсюда mr белка от 10 000 до нескольких миллио свойства белков при нагревании белков и пептидов с растворами кислот, щелочей или при действии ферментов протекает гидролиз. гидролиз белков сводится к расщеплению полипептидных связей:денатурация белков денатурация – нарушение природной структуры белка под действием нагревания и реагентов. а) действие спирта на белок; б) действие солей хлорида натрия (концентрированный раствор) и ацетата свинца на белок; в) действие hno3 (конц.); г) свертывание белков при кипячении. функции белков учитель биологии. функции белков разнообразны. 1. строительный материал – белки участвуют в образовании оболочки клетки, органоидов и мембран клетки. из белков построены кровеносные сосуды, сухожилия, волосы. 2. каталитическая роль – все клеточные катализаторы – белки (активные центры фермента). структура активного центра фермента и структура субстрата точно соответствуют друг другу, как ключ и замок. 3. двигательная функция – сократительные белки вызывают всякое движение. 4. транспортная функция – белок крови гемоглобин присоединяет кислород и разносит его по всем тканям. 5. защитная роль – выработка белковых тел и антител для обезвреживания чужеродных веществ. 6. энергетическая функция – 1 г белка эквивалентен 17,6 кдж. содержание белков в различных тканях человека неодинаково. так, мышцы содержат до 80% белка, селезенка, кровь, легкие – 72%, кожа – 63%, печень – 57%, мозг – 15%, жировая ткань, костная и ткань зубов – 14–28%. белки – необходимые компоненты пищевых продуктов, они входят в состав лекарственных препаратов. синтез белков учитель биологии. человек в течение длительного времени потреблял белки, выделенные главным образом из растений и животных. в последние десятилетия ведутся работы по искусственному получению белковых веществ. половина земного шара находится в состоянии белкового голодания, а мировая нехватка пищевого белка составляет около 15 млн т в год при норме потребления белка в сутки взрослым человеком 115 г. (демонстрация фрагмента 2-й части кинофильма «белки, строение белковых молекул» – о сборке молекулы белка.) выводы: все белки являются , но не всякий полипептид является белком. каждый белок имеет свое специфическое строение.
2K+2H2O=2KOH+H2
2K+Cl2=2KCl
4Fe+3O2=2Fe2O3
2Fe+3Cl2=2FeCl3 и т. п.
2)a)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Ba(2+)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4
б) AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
Ag(+)+NO3(-)+H(+)+Cl(-)=AgCl+H(+)+NO3(-)
Ag(+)+Cl(-)=AgCl
в) 3NaOH+Al(NO3)3=3NaNO3+Al(OH)3
3Na(+)+3OH(-)+Al(3+)+3(NO3)(-)=3Na(+)+3NO3(-)+Al(OH)3
3OH(-)+Al(3+)=Al(OH)3
3)C+O2=CO2
2C+O2=2CO
2C+Ca=CaC2
2H2SO4+C=CO2+2SO2+2H2O и т. п.
4)а) CH4+2O2=CO2+2H2O
б) С3Н8+5О2=3СО2+4Н2О
в) 2С2Н2+5О2=4СО2+2Н2О
5)w(C)=12/16=0.75 (75%)
w(H)=4/16=0.25 (25%)
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Как изменяется электроотрицательность в периодах с увеличением порядкового номера
Автор: modno-trikotazh
Определите коэффициент кислорода в уравнении реакции p+o2-> p2o5
Автор: morozov1605
Назовите причины многообразия органических веществ.
Автор: kush-2640
Вычислите массу 10 моль гидроксида натрия.
Автор: olyafom1234
Вычислите обьем газа, который образуется при горении 50 л болотного газа.
Автор: ele922009226536
с базовой химией выполните следующие задания:
Автор: ruslan
Lam bob. l'm bob. 2. what's your name?
Автор: Eduardovich_Sergei1062
