1)вычислите массу воды в которой нужно растворить 25г сахара чтобы получить раствор с массовой долей 10% 2)рассчитайте массы воды и соли необходимые для приготовления 200г раствора с массовой долей соли 0.25 . 3)в 60г воды растворили 20 г кислоты .вычеслите : а)массу полученного раствора ; б) массовую долю растворенного вещества в растворе. как решать аа

W=mв-ва /mр-ра

1) m в-ва= масса сахара= 25 г

m р-ра= масса сахара+масса воды=25+х г

0,1=25/(25+х)  25=2,5+0,1х ; 0,1х=22,5; х=225

ответ: 225 г воды

2) 0,25= масса соли/ масса р-ра

0,25= масса соли/200

масса соли=0,25*200=50 г

m р-ра= масса соли+масса воды т.к. масса р-ра 200г ,а соли 50, то масса воды 150 г

ответ: 50 г соли и 150 г воды

3) m р-ра= масса кислоты+масса воды=60+20=80 г

W=m кислоты /mр-ра=20/80=0,25=25%

ответ: 80 г и 25%

1) Порядковый номер элемента показывает:

                - заряд ядра атома

                - число протонов и электронов

2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней

3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне

 K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.

+19 ) )  ) )    число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4 

     2 8 8 1                                  уровня  ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне     

Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа

+17 ) ) )  число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня, 

     2 8 7           7 группа - 7 внешних электронов

Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:

+25 ) )   )   ) ne(число эл-в) = np(число пр - в) = № эл. = 25, 4 пер. = 4 уровня 

     2 8 13  2                      7 группа = ...БАХ! 2 электрона (вот о чем я говорил когда только начал характеризовать атом марганца)

 

По многочисленным заявкам характеристики фосфора и кальция

Начнем с фосфора:

P №15, 3 период, 5 группа, главная подгруппа;

+15 ) ) )

     2 8 5

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 

Фосфор - типичный неметалл

Характерные степени окисления атома фосфора: +5, +3, 0, -3

Высший оксид фосфора P2O5 - кислотный характер

Гидроксид - H3PO4  -фосфорная кислота

Летучее водородное соединение PH3 - фосфин

 

Теперь кальций

Ca - кальций, №20, 4 период, 2 группа, главная подгруппа;

+20 ) ) ) )  

     2 8 8 2  

Электронная формула атома: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Кальций типичный - металл

Степени окисления: 0, +2

Высший оксид: CaO - основный характер

Летунее водородное соединение

Объяснение:

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O         CH4+2O2=CO2+2H2O

Так как при объеме газов основополагающим мерилом является молярный объем газа, то объемы газов относятсякак их стехиометрические коэффициенты

По уравнению горения этана для сжигания 2 литров газа нужно 7 л кислорода, т.е в 3,5 раза больше

если этана 10 л, то кислорода для него нужно 10*3,5=35л

По уравнению горения метана для сжигания 1 литра газа нужно 2 л кислорода, т.е в 2 раза больше

если метана 20 л, то кислорода длянего нужно 20*2=40л

Общий объем кислорода 35+40=75 л

В воздухе 21% кислорода

объем воздуха =75/0,21=357 л