Через раствор с массовой доле hcl 10% пропустили 672 мл аммиака. для нейтрализации избытка кислоты к полученному раствору потребовалось прибавить 16.8 г 5%-го раствора гидроксида калия. определите массу исходного раствора hcl.

Привет! Сейчас решим

Рассчитаем избыток кислоты. KOH + HCl = KCl + H2O

m(KOH) = 16,8*0,05 = 0,84 г. Для нейтрализации 1 моль кислоты требуется 1 моль гидроксида калия. n(KOH) = 0,84:56 = 0,015 моль. Значит, n(HCl) = 0,015 моль. m(HCl) = 0,015*36,5 = 0,5475 г.

С аммиаком прореагировало:

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

n(NH4OH) = 0,672:22,4 = 0,03 моль. Значит, n(HCl) = 0,03 моль. m(HCl) = 0,03*36,5 = 1,095 г.

m(HCl) = 0,5475+1,095 = 1,6425 г.

m(р-ра) = 1,6425:0,1 = 16,425 г

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

37,5 г

Объяснение:

Дано:

m(NaCl)р-р = 250 г

w(NaCl) = 15%

Найти:

m(NaCl)р.в. - ?

Раствор состоит из растворенного вещества (р.в.) и воды. Массовая доля вещества указывает какую часть из всего раствора составляет вещество. Поэтому нужно просто найти 15% от 250 г раствора. Это подтверждается и формулой массовой доли:

w = m(р.в.)/m(р-ра) ·100 → m(р.в.) = m(р-ра)·w/100

Подставляем и решаем:

m(NaCl)р.в. = 250·15/100 = 37,5 г

ответ: для приготовления раствора хлорида натрия массой 250 г с массовой долей 15% необходимо растворить в воде 37,5 г NaCl.

НУ ВОТ ПРЯМ ВОПРОС ЖИЗНИ И СМЕРТИ

1. Процесс ОВР представлен уравнением: Cl2O = Cl2 + O2

(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах.

(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: A) Окислителя B) Восстановителя

(c) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.

(d) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.

2. (a) Зарисуйте металлическую кристаллическую решетку:

(b) Объясните, какими физическими свойствами будет обладать вещество с металлической кристаллической решеткой.

3. Огромное значение в истории развития человечества имел переход от каменных видов орудий к металлическим. Так, для литья художественных изделий, применявшихся в античной Греции, Римской империи, на Ближнем и Среднем востоке и Индии широкое применение получили бронза и латунь.

(а) Запишите состав исторического сплава бронзы

(i) Опишите отличительные свойства сплава от чистых металлов

(ii) Укажите одну из областей применения вышеуказанного сплава в настоящее время.

4. Напишите уравнение реакции получения меди путем восстановления из его оксида водорода

5. Задача. Рассчитайте массу меди (используя п.4) , если его получили из 27г оксида меди, содержащего 7% примесей.​

Объяснение: