После погружения железной пластины массой 10 г в 100 г раствора сульфата меди (ii), содержащего 5% сusо4, количество ионов меди в растворе уменьшилось в десять раз. определите массу (мг) железа, перешедшего в раствор.

Привет! Сейчас решим

Составим уравнение реакции

CuSO4 + Fe = Cu + SO4

Рассчитаем массу медного купороса. m(CuSO4) = 100*0,05 = 5г.  Рассчитаем число ионов, которые были в растворе изначально.

n(CuSO4) = 5:160 = 0,03125 моль. В 1 моль CuSO4 содержится 1 моль ионов Cu²⁺. Следовательно, n(Cu²⁺) = 0,03125. Известно, что в ходе реакции кол-во ионов меди уменьшилось в 10 раз. Значит, в реакцию вступило n(Cu⁺²) = 0,03125-0,003125 = 0,028125 моль.

Как видно из уравнения реакции, с одной моль медного купороса реагирует 1 моль железа. Отсюда следует, n(Fe) = 0,028125 моль

m(Fe) = 56*0,028125 = 1,575 г или 1575 мг.

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу!

Объяснение:

HF (фтороводородная кислота)-ковалентная полярная связь. Степ. окисл.: у водорода +1, у фтора -1

MgCl2 (хлорид магния)-ионная связь. Степ. окисл.: у магния +2, у хлора -1

BaO (оксид бария)-ионная связь. Степ. окисл.: у бария +2, у кислрода -2

SiO2 (диоксид кремния)-ионная связь. Степ. окисл.: у кремния +4, у кислорода -2

NaF (фторид натрия)-ионная связь. Степ. окисл.: у натрия +1, у фтора -1

KCl (хлорид калия)-ионная связь. Степ. окисл.: у калия +1, у хлора -1

Na2O (оксид натрия)-ионная связь. Степ. окисл.: у натрия +1, у кислорода -2

France *Fr* (франций)-металлическая связь. Степ. окисл.: у простых веществ, состоящих из одинаковых атомов степень окисления = 0. Следовательно в данном случае степень окисления = 0)

KBr (бромид калия)-ионная связь. Степ. окисл.: у калия +1, у брома -1

Na3N (нитрид натрия)-ионная связь. Степ. окисл.: у натрия +1, у азота -3

Li2O (оксид лития)-ионная связь. Степ. окисл.: у лития +1, у кислорода -2

F2 (фтор)-ковалентная неполярная связь. Степ. окисл.: у простых веществ, состоящих из одинаковых атомов степень окисления = 0. Следовательно в данном случае степень окисления = 0)

Дано:

m(NaNO₃)=9,2г.

m(H₂SO₄)=9,8г.

m(NaHSO₄)-?

1. Определим молярную массу нитрата натрия иего количество вещества в 9,2г.:

M(NaNO₃)=23+14+48=85г./моль

n(NaNO₃)=9,2г.÷85г./моль=0,1моль

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 9,8г.:

M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль

n(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

NaNO₃ + H₂SO₄(конц)=NaHSO₄ + HNO₃

а)по уравнению реакции нитрат натрияи серная кислота реагируют в равных количествах: 1моль NaNO₃  и 1моль  H₂SO₄;

б)в условии задачи 0,1моль NaNO₃ и 0,1моль H₂SO₄.

д) делаем вывод, что задачу можно решать используя и нитрат натрия, и серную кислоту.  

4.  Определим молярную массу гидросульфата натрия и его массу количеством вещества 0,1моль: M(NaHSO₄)=23+1+32+64=120г./моль  

m(NaHSO₄)=n(NaHSO₄)xM(NaHSO₄)=0,1мольх120г./моль=12г.

6. ответ: при взаимодействии 9,2г. нитрата натрия и 9,8г.серной кислоты образовался соль гидросульфат натрия массой 12г.