Определите молярную концентрацию hcl в растворе, полученного растворением 2.24 л газообразного hcl (взятого при нормальных условиях) в 10 л воды.

Дано:

V(HCI)=2,24л.

Vm=22,4л./моль

V(раствора)=10л.

Cм-?

1. Определим количество вещества хлороводорода:

n(HCI)=V(HCI)÷Vm

n(HCI)=2,24л.÷22,4л./моль=0,1моль

2. Определим молярную концентрацию по формуле:

Cм=n÷V

Cм(HCI)=n(HCI)÷V(раствора)

Cм(HCI)=0,1моль÷10л.=0,01моль/л.

3. ответ:

молярная концентрация раствора хлороводорода 0,01моль/л.

повторити і розширити знання про хімічні реакції; сформувати поняття про хімічне рівняння як умовне зображення хімічної реакції; пояснити правила складання хімічних реакцій;

- сформувати вміння і навички складання рівнянь хімічних реакцій, розстановки коефіцієнтів на підставі закону збереження маси речовини, читання хімічних рівнянь;

- ровивати увагу, логічне мислення учнів та вміння гати і робити висновки.

Обладнання:

Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, картки з завданнями.

Базові поняття

та терміни:

атом, молекула, речовина, хімічна реакція, закон збереження маси, рівняння хімічних реакцій.

Тип уроку:

Комбінований

Методи

навчання:

пояснювально-ілюстративні – бесіда, розповідь; практичні – написання хімічного диктанту, виконання завдань і вправ; репродуктивні, частково-пошукові.

ХІД УРОКУ

І. ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП

Привітання, перевірка готовності учнів до уроку

ІІ. ПЕРЕВІРКА ДОМАШНЬОГО ЗАВДАННЯ

Хімі́чне рівня́ння — це скорочений запис хімічної реакції хімічними символами елементів і хімічними формулами речовин. Кожне хімічне рівняння складається з правої і лівої частин, сполучених між собою знаком рівності. У лівій частині рівняння записують формули речовин або символи елементів, що вступають у хімічну реакцію, а в правій — формули речовин, які утворюються внаслідок реакції.

Зображення хімічних реакцій хімічними рівняннями базується на законі збереження маси речовини, за яким загальна кількість атомів кожного елементу під час реакції залишається незмінною. Щоб зобразити реакцію хімічним рівнянням, зовсім не обов'язково вказувати всю кількість реагуючих молекул і атомів. Для цього досить представити реакцію найменшою можливою їх кількістю, оскільки всі останні молекули і атоми реагують так само. Коефіцієнти в обох частинах хімічного рівняння можна збільшувати або зменшувати в однакове число разів.