Определить образуется ли осадок хлорида свинца pbcl2 при смешивании 0, 05h раствора pb(no3)2 с равным объемом а) 0, 1 н. раствора kci b)0, 05 м.раствора kci

Решение.  

Осадок будет выпадать, если произведение концентраций (ПК) окажется больше, чем значение ПР малорастворимой соли.  

a)  

По справочнику определим ПР хлорида свинца.  

ПРPbCl2 = 1,6*10-5  

Определим молярные концентрации растворов после сливания.  

См = Сн*f. Так же учтем, что в результате сливания равных объемов концентрации падают вдвое.  

В итоге,  

СмPb(NO3)2 = Сн*f/2 = 0,05*(1/2)/2 = 0,0125 M.  

СмKCl = Сн*f/2 = 0,05*1/2 = 0,025 M.  

ПKPbCl2 = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125*0,0252 = 7,8*10-6 < ПР, осадок не выпадет.  

б) Аналогичный расчет приводит к результату:  

ПKPbCl2 = [Pb2+][Cl-]2 = 0,0125*0,252 = 7,8*10-4  

Это значение уже больше значения ПР, осадок выпадет.

Согласно условию задачи, один УВ не должен содержать кратных связей, т.к. он не вступает в реакции с бромной водой и раствором перманганата калия на холоду (реакция Вагнера). Его молекула содержит на 4 атома водорода меньше, чем молекула алкана с тем же числом атомов углерода. Это означает, что в состав молекулы входят два цикла, не дающих реакции присоединения. такими соединениями могут быть дициклогексил (С12Н22) или дициклопентил (С10Н18)  и другие.Второй УВ, реагирующий с бромной водой и раствором перманганата калия на холоду, может быть любой диеновый УВ или алкин с таким же числом атомов углерода.СН3 (СН2)6СН═СН─СН2─СН═СН2 или СН3 (СН2)9С≡СНОба УВ реагируют с хлором или бромом, но при разных условиях. Предельные УВ (дициклогексил или дициклопентил) вступают в реакции замещения с бромом и хлором на свету. Непредельные УВ реагируют с растворами галогенов, присоединяя их по кратным связям. Оба УВ горят.С12Н22 + 17,5О2 = 12СО2+ 11Н2О

М смеси = 28*2 = 56 г/моль;

возможно смесь сод-т изомерные бутены - бутен-1, бутен-2 и метилпропен (у всех 1 и та же брутто-ф-ла - C4H8);

тогда C4H8 (М = 56 г/моль) + HBr = C4H9Br (М = 137 г/моль);

из 16.8/56 = 0.3 моль C4H8 должно пол-я 137*0.3 = 41.1 г C4H9Br (не соотв-т условию);

значит только 1 у.в. в смеси бутен-1, бутен-2 или метилпропен (или их смесь), а 2 - циклобутан;

n бутена-1 или смеси изомерных бутенов = n C4H9Br = 27.4/137 = 0.2 моль, масса 56*0.2 = 11.2 г;

м.д. бутена-1 (изомерных бутенов) = 11.2/16.8 = 0.667 (66.7%), м.д. циклобутана = 33.3%.