Какая масса углерода и объем водорода были затрачены на получение 100л метана

Дано:

V(CH₄)=100л.

Vm=22,4л./моль

m(C)-? V(H₂)-?

1. n₁(CH₄)=V(CH₄)÷Vm

n₁(CH₄)=100л.÷22,4л.=4,46моль

2. C+2H₂=CH₄

по уравнению реакции:

n(C)=1моль n(H₂)=2моль n(CH₄)=1моль

по условию задачи:

  n₁(C)=4,46моль  n₁(H₂)=8,92моль  n₁(CH₄)=4,46моль

3. M(C)=12г./моль

m(C)=n₁(C)xM(C)=4,46мольх12г./моль=53,52г.

4. V(H₂)=n₁(H₂)xVm=8,92мольx22,4л./моль=199,808л.

5. ответ: для получения 100л. метана потребуется 53,52г. углерода и 199,808л. водорода.

caco3 --t--> cao + co2

 

при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).

 

112 кг = 112000 г

 

кол-во оксида равно:

 

v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)

 

v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)

 

m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)

 

m(caco3) = 200 (кг)

 

это масса чистого карбоната.

 

а у нас в условии ещё и 5% примесей.

значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.

 

95% -- 200 (кг)

100% -- х (кг)

 

х = 210,526315789 (кг)

 

ответ: масса известняка равна 210,526 кг.

240*4=960 детей записано в библиотеку                                                                960+240=1200 человек записано в библиотеку                                                         (1200-240=960     960: 4=240)