Смешали 80 мл 15%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1, 08 г/мл) и 130 мл 10%-ного раствора хлороводородной кислоты (плотностью 1, 03 г/мл рассчитайте массовую долю хлорида калия в растворе. ответ дайте в % с точностью до десятых.

KOH + HCl = KCl + H20

n(KOH) = 80мл * 1,08 г/мл * 0,15 / 56 = 0,23 моль

n (HCl) = 130 мл *1,03 г/мл * 0,1 / 36,5 = 0,37 моль

n (KOH) = n (KCl) = 0,23 моль

m (KCl) = 0,23 моль * 74,5 г/моль = 17,1 г

W (KCl) = 17,1 / 86,4 + 133,9 * 100% = 7,8 %

ответ: 7,8%

ответСхема гальванического элемента:
А(-) Mg|Mg2+ (0,01 M) || Pb2+ (0,01 M)|Pb (+)K

Уравнения электродных процессов:
А(-): Mg - 2e → Mg2+
К(+): Pb2+ + 2e → Pb

ЭДС = E0(Pb2+/Pb) - E0(Mg2+/Mg) = -0,126 - (-2,363) = 2,237 В

Поскольку у ионов металлов равные заряды и равные концентрации, разность в выражении значений электродных потенциалов дает нуль в логарифмическом члене уравнения Нернста, и ЭДС определяется как разность стандартных электродных потенциалов, т.е. если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л ЭДС не изменится.

1)                          21,3 г                 Х г

        2Al        +      3 Cl2       =     2AlCl3

                        n = 3 моль           n = 2 моль

                     М = 70 г/моль        М = 132 г/моль

                    m = 210 г                m = 264 г

 21,3 г Cl2      -     Х г AlCl3

210 г Cl2       -     264 г AlCl3

m(AlCl3) = 21,3 * 264 / 210 = 26,78 г

2)    Х г                     6,3 г

     Сa(OH)2      +    2HNO3     =   Ca(NO3)2 + 2H2O

n = 1 моль            n= 2 моль

М = 74 г/моль      М= 63 г/моль

m = 74 г               m= 126 г

Х г Са(ОН)2    -   6,3 г HNO3

74 г Са(ОН)2  -   126 г HNO3

m(Ca(OH)2) = 74 * 6,3 / 126 = 3,7 г