Составьте уравнение реакции горения фосфора(при этом получится р2о5вычислите, хватит ли 10 г. кислорода на сжигание 6, 2г. фосфора

p+о2=р2о5 под действием

Реакция протекает согласно уравнения: hcl+naoh=nacl+h2o атомный вес водорода н=1 атомный вес хлора cl=35 атомный вес натрия na=23 атомный вес кислорода о=16 моль вес хлороводородной кислоты hcl=1+35=36 моль вес гидроксида натрия naoh=23+16+1=40 проценты - это количество частей в ста частях смеси.  значит 10 граммом 5% раствора составят 10*5/100=0,5 грамма гидроксида натрия.  теперь рассчитаем необходимое количество хлороводородной кислоты необходимое для реакции с таким количеством гидроксида натрия согласно стехиометрических коэффициентов: 36     -       40 х       -       0,5 х=36*0,5/40=0,45 граммов.  а так как у нас хлороводородная кислота 10% то ее надо взять: 0,45*100/10=4,5 грамма.  ответ: для реакции потребуется 4,5 грамма 10% раствора хлороводородной кислоты. 

ответ:

объяснение:

                    0,3 моль     х л

  h2     +       cl2     =       2hcl

                n=1 моль           n=2 моль

                                      vm=22,4 л/моль

                                        v = 44,8 л

0,3 моль   cl2   -   х л   hcl

  1   моль   cl2     -   44,8 л   hcl

v(hcl) = 0,3 * 44,8 / 1 = 13,44 л