Если при сжигании 11.2 г его образовалось 35.2 г оксида углерода 4 и 14.4 г воды. относительная плотность его по воздуху 1.93. составьте структурную формулу. напишите уравнение реакции данного вещества с водой

n(CO2) = 35,2 г / 44 г/моль = 0,8 моль, n(C) = n(CO2) = 0,8 моль

n(H2O) = 14,4 г / 18 г/моль = 0,8 моль, n(H) = 2n(H2O) = 1,6 моль

m(O) = 11,2 г - (0,8*12 + 1,6) = 0 г - кислорода нет в этом соединении.

n(C) : n(H) = 0,8 : 1,6 = 1 : 2

CH2 - простейшая формула углеводорода.

Mr(Углеводорода) / Mr(CH2) = 1,93 * 29 / 14 = 4

C4H8 - искомый углеводород. Так как это вещество реагирует с водой, то это вещество - бутен (циклоалканы не реагируют с водой).

CH2 = CH - CH2 - CH3 + H2O => CH3 - CH(OH) - CH2 - CH3 (бутанол - 2)

Объяснение:

2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (разложение)

  P2O5 + 3H2O = 2H3PO4  ( соединение)

  Na2CO3 + Mg(NO3)2 = MgCO3↓ + 2NaNO3  (обмен)

   2AgNO3 + Mg = Mg(NO3)2 +2 Ag↓  (замещение)

3) Cu + HCl = реакция не идёт

  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

  CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓

   2Ca + O2 = 2CaO

4) Mr(Al2(SiO3)3) = 27*2 + 28*3 + 16*9 =282

W(Al) = Ar(Al) * n / Mr(Al2(SiO3)3)  *100% = 27*2 / 282  *100% =19%

W(Si) = Ar(Si) *n / Mr(Al2(SiO3)3  *100% = 28*3 / 282  *100% =30%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2(SiO3)3)  *100% = 16*9 / 282  *100% =51%

К примеру, необходимо приготовить 300 г 3% раствора поваренной соли.

Запишем кратко, что нам дано и что найти:

Дано:

m(p-pa NaCl) = 300 г

ω(NaCl) = 3% или 0,03

Найти:

m(NaCl) - ?

m(H₂O) - ?

Решение.

Для того чтобы приготовить данный раствор, необходимо определить массу соли и воды.

m(NaCl) = m(p-pa NaCl)*ω(NaCl) = 300 г*0,03 = 9 г

m(H₂O) = m(p-pa NaCl) - m(NaCl) = 300 г - 9 г = 291 г

Теперь запишем ответ: Для приготовления 300 г 3%-го р-ра соли необходимо отвесить 9 г соли и отмерить мерной мензуркой 291 мл воды (плотность воды равна 1 г/мл)

Вот такой алгоритм выполнения данного задания.