Рецепт мастики как без специальных индикаторов можно определить природные кислоты и щелочи

Щелочи-мылкие на ощупь кислоты,кислые можно определить по признакам.

Дано:
m(Zn) = 50 г
m(Ag) = 50 г
ω(H2SO4)=30%=0.3
m(p-pa H2SO4)-?

Серебро будет реагировать только лишь в концентрированной серной кислоте. Концентрированным считают раствор серной кислоты с массовой долей выше 0,4 или 40%, а у нас по условию задачи - 30%.
или 0,3.
M(Zn)=65 г/моль
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)=50 г/65 г/моль= 0,7692 моль

Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(H2SO4) = n(Zn) = 0,7692 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,7692 моль*98 г/моль = 75,3816 г
m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4)=75.3816 г/0,3 = 251,3 г
ответ: 251,3 г

1) Есть несколько веществ, валентность которых известна и никогда не меняется. Например, все галогены, щелочные металлы и водород имеют валентность 1, кислород и щелочно-земельные металлы (Be, Mg, Ca) - 2.
А другие вещества могут иметь разную валентность.
Например, Al чаще всего имеет валентность 3, Fe - 2 или 3, S - 2, 4, 6.
Валентность неизвестного вещества нужно смотреть по коэффициентам ДРУГИХ веществ в соединении. И степень окисления имеет значение.
Например, оксид железа (II) FeO. На 1 атом О приходится 1 атом Fe.
Значит, валентности у них одинаковые, то есть равны 2, как у О всегда.
Или оксид железа (III) Fe2O3. У Fe стоит коэффициент 2, значит у О валентность 2. У О стоит коэффициент 3, значит у Fe валентность 3.
Но здесь все и так ясно, в названии соединения в скобках стоит валентность железа римскими цифрами.
Или вот, углекислый газ. CO2. У О, как мы знаем, валентность всегда 2.
И коэффициент 2. Значит, у С валентность в 2 раза больше, то есть 4.
Более сложный случай - марганцовка, или перманганат калия. KMnO4.
У К (щелочной металл) валентность 1, причем степень окисления +1.
У О валентность 2, степень окисления -2. Как найти валентность Mn?
Получаем: K(+1) + Mn + 4*O(-2) = 0 (валентность молекулы = 0 всегда).
Отсюда степень окисления Mn +7, то есть валентность Mn равна 7.
Еще такой же сложный пример - серная кислота. H2SO4.
2*H(+1) + S + 4*О(-2) = 0
Степень окисления S = +6, валентность серы равна 6.
2) Как составлять формулу по валентности - ясно из 1 пункта.
3) Как находить массовые доли - тут надо учитывать коэффициенты и атомные массы веществ.
Например, та же серная кислота. M(H2SO4) = 2 + 32 + 4*16 = 98.
Ясно, что массовая доля H=2/98=1/49; S=32/98=16/49; O=4*16/98=32/49.