При горении 10 г фосфора образуется твердое вещество массой больше 10 грамм. объясните, за счет чего масса вещества увеличилась. б) при разложении 10 грамм мела (карбоната кальция) образуется 5, 6г негашеной извести (оксида кальция) и углекислый газ. почему уменьшилась масса твердого вещества?

1)2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2

Al - Алюминий

H2SO4 - Серная кислота

Al2(SO4)3 - Сульфат алюминия

H2 - Газ водород

2)Ca+H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2

Ca - Кальций

H3PO4 - Фосфорная кислота

H2 - Газ водород

3) Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Na2O - Оксид натрия

H2SO4 - Серная кислота

H2O - Вода

4) H2O3+H2SO3 = ???(убедись, точно ли триоксид диводорода)

Объяснение:

Первое и второе - металлы, расположенные в ряду активности левее водорода, при взаимодействии с кислотой образуют соль и газ водород. Исключение: азотная и концентрированная серная кислота.

Третье - оскиды металлов при взаимодействии с кислотой образуют соль и воду.

Ионные для примера напишу в нескольких случаях, уж очень их скучно писать, остальные - аналогично 
MgCl2 + 6 NH4OH → [Mg(NH3)6]Cl2 + 6H2O 
Fe(OH)3 + NaOH → NaFeO2 + 2H2O Условия :при сплавлении 
Fe(OH)3 + NaOH (конц,) → Na[Fe(OH)4] 
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O 
Полная 
форма: Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl− = Fe3+ + 3Cl− + 3H2O 
Краткая 
форма: Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 

FeSO4 + (NH4)2S → FeS↓ + (NH4)2SO4 
MnSO4 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + K2SO4 
Краткая форма: 
Mn(2+) + 2OH- → Mn(OH)2↓ 
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 
Полная 
форма: Fe3+ + 3Cl− + 3Na+ + 3OH− = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl− 
Краткая 
форма: Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3 

MnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mn(OH)2↓ 
MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2↓