Вычислите объём водорода который может выделиться при взаимодействии 98г фосфорной кислоты с кальцием

Объяснение:

Железо массой 11,2 г растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили гидроксид калия массой 25 г. Рассчитайте массу полученного вещества.​

Нужно  было  добавить … растворили в концентрированной серной кислоте при  нагревании

  0,2моль                                  t          0,1  моль

    2Fe   +     6H2SO4(конц) > Fe2(SO4)3   +  3SO2↑  +   6H2O

     Fe⁰ - 3e =  Fe⁺³ окисление,  Fe  -  восстановитель                     ║  2

      S⁺⁶  + 2e  = S⁺⁴   восстановление, H2SO4(конц) - окислитель ║ 3

  0,1 моль      0,446 моль  0,1487 моль

Fe2(SO4)3   +   6KOH  =     2Fe(OH)3↓   + 3K2SO4   +  H2O  

25 г  КОН  соответствует     25 г  :  56 г /моль   =  0,446  моль

В  избытке  находится  сульфат железа (III)  и этим  количеством  гидроксида   калия   можно  осадить  не  все  ионы  Fe⁺³,  а только  часть  

Молярная  масса  Fe(OH)3 = 107 г/моль   Масса  осадка:  107 г/ моль × 0,1487  моль = 15,9 г

Объяснение:

При пропускании сероводорода объёмом 2,8 л (н.у.) через раствор сульфата меди (II) массой 125 г образовался осадок. Определите массу осадка.

Объем  сероводорода  2,8 л.  Это  составляет  0,125  моль.   Масса сульфата  меди(II) в  растворе  не известна.  Но исходя из  условий  задачи  делаем  вывод,  что  количество  сульфата  меди(II) в  растворе достаточно, для   взаимодействия  со всем  количеством  сероводорода:

                     0,125 моль  0,125 моль

      СuSO4  +  H2S      =      CuS↓ +  H2SO4  

  Молярная  масса   CuS  95,6  г .  Тогда  масса  осадка ≈ 12 г

​