При взаимодействии 32, 5г цинка с кислородом выделилось 174 кдж тепла. составьте уравнение данной реакции

32,5 грамма цинка содержат 32,5:65 = 0,5 моль его, тогда при взаимодействии 1 моль цинка с кислородом выделится 174:0,5 = 348 кДж тепла.

Термохимическое уравнение реакции запишется в виде

Zn(т) + 1/2O2(г) = ZnO(т) ΔH = -348 кДж

CaO+H2O->Сa(OH)2
KOH + H3PO4 = K3PO4 + 2H2O  
Первые две реакции протекают без изменения степеней окисления

C⁻⁴H₄ + 2O₂⁰ = C⁺⁴O₂⁻² + 2H₂O
С⁻⁴ - 8е⁻ = С⁺⁴     | 1 восстановитель, процесс окисления
О₂⁰ + 4е⁻ = 2О⁻² | 2 окислитель, процесс восстановления

Fe⁰ + 2H⁺Cl = Fe⁺²Cl₂ + H2⁰↑  
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe⁺² | 1  восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1  окислитель, процесс восстановления

Mg⁰ + Cl₂⁰ = Mg⁺²Cl₂⁻
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1  окислитель, процесс восстановления

4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂⁺³O₃⁻²
Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³     | 4   восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O⁻² |  3   окислитель, процесс восстановления

2)Si + O2-->SiO2

SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O

K2SiO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2SiO3

H2SiO3 ---> SiO2 + H2O;

CaO + SiO2=>CaSiO3

йонное ур-ние для 3ей реакции

K2SiO3 + 2HNO3 = H2SiO3 + 2KNO3

2K⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2NO3⁻ = H2SiO3 + 2K⁺ + 2NO3⁻

SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3

1) HClO4< H2SO4< NhO3

3) я так понимаю в 3ем задание нужно выбрать из второго номера ур-ние? если да то я выбрала это

Si + O2-->SiO2

Si(0) -4е=Si(+4)  1 - окисление, восстановитель

O(0)+2е=O(-2)   4- восстановление, окислитель

4) увы задачки не умею решать