Вычислите массу гидроксида калия, который необходимо растворить в 150 г воды для получения раствора с массовой долей щелочи 25

W = m (раст.в-ва КОН) / m (раствора КОН) ⇒

m (раствора КОН) = m (раст.в-ва КОН) + m (Н2О)

Пусть m (раст.в-ва КОН)  = Х г, тогда m (раствора КОН) = (Х + 150 ) г

Составляем пропорцию: Х / (Х + 150 ) = 0,25 (или 25%)

Далее находим Х:

Х = 0,25* (Х + 150 )

Х = 0,25*Х + 37,5

0,75*Х = 37,5

Х = 50

Значит искомая масса гидроксида калия равна 50 г

ответ: для растворения в 150 г воды и получения раствора гидроксида калия с массовой долей 25% потребуется чистого гидроксида калия в количестве 50 г

Азотная кислота - бесцветная жидкость, имеет запах и легко испаряется. Она одна из наиболее сильных кислот. В водных растворах она полностью диссоциирует на ионы: HNO3 = H+(плюс наверху) + NO3- (минус наверху)

Как все кислоты она реагирует:

1. с оксидами металлов: MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

2. с основаниями: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

3. с солями более слабых кислот: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

Но как концентрированная и разбавленая азотная кислота она реагирует по разному с различными металлами и не металлами. (Надеюсь

На 100 литров этой смеси, приходится по 25л каждого газа, так как по условию - объемные доли газов равны.

Напишем возможные уравнения реакции:

CuO + CO2 =/= невозможно

CuO + H2 = Cu + H2O

CuO + N2 =/= невозможно

CuO + O2 =/= невозможно

Видим, что осуществима только одна реакция, ведем расчет по ней.

CuO + H2 = H2O

Рассчитаем количество вещесвта водорода:

n = V/Vm = 25л/22,4л/моль = 1,116л

По уравнению реакции:

n(Cu) = n(H2) = 1,116л

Рассчитаем массу меди:

m = n*M = 1,116моль*64г/моль = 71,42г

По уравнению реакции:

n(CuO) = n(H2) = 1,116моль

Рассчитаем массу оксида меди:

m = n*M = 1,116л*80г/моль = 89,28г