1)в пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте в нее около 1 мл разбавленной серной кислоты. что вы наблюдаете? напишите уравнения реакций и напишите окислительно-восстановительные процессы. 2) налейте в двепробирки раствор сульфида натрия. прилейте в одну из них хлорную воду, а в другую- бромную воду. что вы наблюдаете ? напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 3) вам выданы три пробирки с растворомопределите в каком из них находится соляная кислота и гидроксид натрияя. напишите уравнения реакций. 4)определите содержит ли поваренная соль примесь сульфаттов.напишите уравнения реакций. 5) с характерныхреакций установите является выданная вам соль сульфатом иодидом или хлоридом .напишите уравнения реакций 6)исходя из оксида медиiii получите раствор сульфата меди ii и выделите из него кристаллический медныйкупорос. напишите уравнения реакций 7) выданы три пробирки с растворами сульфата сульфиты и сульфада натрия определите с только одного реактива в какой пробирке находится каждое из веществ. напишите уравненияреакций.

1) h2so4(разб.) + zn = znso4 + h2↑

восстановление: 2h(+) + 2e− = h2окисление: zn − 2e− = zn(2+)2h(+) + zn = h2 + zn(2+)

2)na2s + 2hcl(разб.) = 2nacl + h2s(воняет)

na2s + 2 hbr = 2 nabr + h2s (вероятно также, но с меньшей интенсивностью)

3)hcl + agno3 = agcl↓(бел) + hno3

2naoh(изб.) + zn(oh)2 = na2[zn(oh)4]

4)в раствор все, и прилить ba(no3)2

ba(no3)2+so4(2+)=baso4↓

5)хлорид  agno3 белый осадок

  сульфат  ba(no3)2 белый осадок( с остальными не дает осадка)

  йодид это с солями свинца, pbi2- ярко желтый

либо нужно добавить лакмуссульфат-красныйхлорид-синийиодид-фиолетовый

6)хз что такое  оксид медиiii

7)na2s + 3h2so4(конц.) = 2nahso4 + so2↑ + s↓ + 2h2o

    na2so3 + h2so4 = na2so4 + so2↑ + h2o

na2so4- ничего

№1

caco3  --t->   cao  +  co2caco3  + hcl >   cacl2  + co2  +  h2ocao + h2o =  ca(oh)2hcl =  h2  +  cl2(электролиз)h2o =  h2  +  o2(электролиз гашенной извести)o2  =  o3(ток)cacl2  =  ca  + cl2 (электролиз)ca + h2  =cah2(нагревание)ca + co2  = cao +  c(горение)c + co2  =co(нагреваие)cao + c =  cac2  + co(нагревание)co + cl2  =  cocl2   (при ультрофиолете)

№2

al(oh)3 + koh )-> kalo2 + 2 h2o 

хг                                                                                  0,2моль

zn       +       2hcl        =        zncl2   + h2

v=1моль                                                                      v=1моль

m=65г/моль

m=65г

сост.пропорцию

,2моль

х=(65г*0,2моль)/1моль=13г

ответ: 13г цинка

или вместо пропорции можно решить через моль:

v(h2)=v(zn)=0,2моль(т.к. коэф.в уравнении одинаковые,т.е.коэф. 1)

m(zn)=m*v=0,2моль*65(г/моль)=13г

ответ: 13г цинка