1.определите положение алюминия в периодической системе, назовите валентность и степень окисления алюминия по его валентным электронам.2.где встречаются природные соединения алюминия? 3.с какими неметеллами реагирует алюминий? напишите уравнения реакций.

1. Алюминий находится в третьем периоде и третьей группе периодической системы. Его атомный номер - 13, что означает, что у него 13 электронов. В электронной конфигурации алюминия существуют 3 валентных электрона, то есть электроны на внешнем энергетическом уровне (номер уровня - 3). Валентность алюминия равна 3.

Степень окисления алюминия можно вычислить, зная его валентность и предполагаемый формальный заряд. В данном случае, алюминий имеет положительный заряд, так как отдает электроны, и степень окисления алюминия равна +3.

2. Алюминий является одним из самых распространенных элементов на Земле, поэтому природные соединения с алюминием можно встретить практически везде. Одним из наиболее распространенных природных соединений алюминия является боксит - главный минерал, из которого производят алюминий. Алюминий также встречается в составе глинозема и гематита. Более конкретные примеры природных соединений с алюминием включают алюминиевый оксид (Al2O3), алюминиевую соль силициевой кислоты (каолин) и алюминиевую соль серной кислоты (алюм).

3. Алюминий реагирует с различными неметаллами. Вот некоторые примеры:

- Реакция алюминия с кислородом:
4Al + 3O2 -> 2Al2O3

- Реакция алюминия с хлором:
2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3

- Реакция алюминия с серой:
2Al + 3S -> Al2S3

- Реакция алюминия с фтором:
2Al + 3F2 -> 2AlF3

- Реакция алюминия с бромом:
2Al + 3Br2 -> 2AlBr3

- Реакция алюминия с йодом:
2Al + 3I2 -> 2AlI3

Все эти реакции показывают, что алюминий обладает высокой активностью и легко вступает в реакцию с неметаллами, образуя различные соединения.