Складіть схему утворення леткої сполуки гідрогену з нітрогеном, флуору з нітрогеном.

Янапишу в коментариях жди

ПСХЭ - графическое отображение периодического закона Д.И. Менделеева. В 1869 г.  рус. ученый Д. И. Менделеев открыл периодический закон.  За основу систематизации Менделеевым были взяты  атомный вес и химическое сходство между элементами. 
Группой называется совокупность элементов с одинаковой валентностью по кислороду. Эта высшая валентность определяется номером группы. Группы делятся на главные и побочные. Подгруппа объединяет элементы данной группы, более сходные по своим химическим свойствам.
Период - горизонтальный ряд хим.эл-тов, начинающийся с щелочного металла и заканчивающийся инертным эл-том.Периоды не равномерны по числу входящих в них элементов. Первые три называются малыми, остальные четыре — большими.
Многие свойства изменяются периодически.
В пределах периода радиус  атома уменьшается слева направо. Это обусловлено одновременным увеличением заряда ядра атома и увеличением количества электронов на внешнем энергетическом уровне. В пределах группы главной подгруппы атомный радиус увеличивается. Это обусловлено увеличением количества энергоуровней. В пределах побочных подгрупп радиус не изменяется. 
Электроотрицательность – это атома химического элемента оттягивать общую электронную плотность преобразования химических связей.  В пределах периода электроотрицательность увеличивается.  В группе главной подгруппы  электроотрицательность уменьшается. В группе побочной подгруппы электроотрицательность увеличивается.
металлические свойства слева направо в периодах уменьшаются. а в группах сверху вниз - увеличиваются.
При переходе от одного периода к другому конфигурация внешнего электронного слоя периодически повторяется, при этом повторяющиеся свойства химических элементов, их простых веществ и их соединений. Это и является главным объяснением смысла периодического закона Д. И. Менделеева.

задача 1. а) Cd(OH)₂   б) Y(OH)₃

задача 2. а) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑;

б) Sn +  H₂O → SnO + H₂↑;

в) Bi + H₂O → висмут не растворяется в воде;

г) K₂O + H₂O → 2KOH;

д) I₂O₇ + H₂O → 2HIO₄.

задача 3. 3г

Объяснение:

задача 1.

а) гидроксид кадмия (II).  Cd(OH)₂. здесь (II) показывает валентность кадмия в данном соединении, у ОН валентность (I), уравниваем их индексом (маленькая цифра снизу);

б) гидроксида иттрия (III).  Y(OH)₃. здесь (III) показывает валентность иттрия в данном соединении, у ОН валентность (I), уравниваем их индексом (маленькая цифра снизу).

задача 2.

а) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑;

б) Sn +  H₂O → SnO + H₂↑;

в) Bi + H₂O → висмут не растворяется в воде;

г) K₂O + H₂O → 2KOH;

д) I₂O₇ + H₂O → 2HIO₄.

задача 3.

1)Запишем уравнение хим реакции (УХР):

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑;

2) Рассчитаем чистую массу серной кислоты, зная что её массовая доля в растворе составляет 20% (=0,20):

m( H₂SO₄ ) = 735г * 0,2 = 147 г ;

3) Находим количество вещества серной кислоты:

n( H₂SO₄ ) = m/M = 147г / 98г/моль =1,5 моль ,  

где М(H₂SO₄ ) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98г/моль  (см в таблице Менделеева);

4) Подчеркнём "участников" - известное и искомое. Дописываем под уравнением кол-во вещества (см коэффициент), а над уравнением - найденное кол-во вещ-ва:

            1,5 моль                         х моль

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑;

             1 моль                           1 моль

Составив  пропорцию, получим:  

n(H₂)  = 1,5*1/1= 1,5 моль ;

5) Зная формулу n = m/M, находим массу выделившегося водорода:

m(H₂) = n*M = 1,5 моль * 2г/моль=3г,

где М(H₂) = 1*2 = 2 г/моль  (см в таблице Менделеева);

Если что-то непонятно , пишите в комментах.  

Успехов в учёбе! justDavid