Асса твердого продукта получается при сжигании 1 кг известняка, если выход составляет 90%

Лучшим реагентом будет ортофосфат натрия, Na3PO4.
Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2.
Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.

В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу. 

Объяснение:

1. Напишите уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si.

Si  + O2  =  SiO2  

SiO2  +  2NaOH (гор)  =  Na2SiO3  +  H2O

Na2SiO3  +  2HCl   =  2NaCl  +   H2SiO3↓

                      t

H2SiO3 > SiO2 ↓  +  H2O↑

SiO2   +  2 Mg  =   2MgO  +  Si↓

Укажите названия и классы веществ, составляющих цепочку.

2. CH4   метан; класс  алканы

CH3Cl хлорметан;   класс галогенопроизводные

C2H6  этан; класс   алканы

 C2H4  этен;   класс  алкены

 C2H2 этин  (ацетилен); класс  алкины

CH3COH -  ацетальдегид;  класс альдегиды

CH3COOH этановая (уксусная)  кислота;  класс карбоновые  кислоты

 

CH3COOCH3 - метилацетат;  класс  сложные  эфиры

                  свет

CH4 + Cl2 → CH3Cl + НСl  

2CH3Cl +  2Na → CH3Cl → C2H6 +  2NaCl

             Ni, t  

C2H6  > H2C=CH2   +  H2

                   Ni, t  

H2C=CH2  >НС≡СН +  H2

                             H+ , Hg2+, t

НС≡СН +  H2О   >  CH3CHO

                                                 t

CH3CHO  +  2Сu(OH)2  >  CH3COOН  +  Cu2O + 2H2O  

                                           H2SO4

CH3COOН  +  СН3ОН  > CH3COOCH3  + H2O