Рассчитайте относительные молекулярные массы следующих соединений : k2so4, n2o3, hf?

Mr(K₂SO₄)=39·2+32+16·4=174

Mr(N₂O₃) = 14·2+16·3=76

Mr(HF) = 1+19 = 20

M(сплава) = 5,16 г
m(HCl) = 18,46 г
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (1)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ (2)
Пусть сплав содержал х моль магния и у моль алюминия
n(Mg) = x
n(Al) = y
Количество вещества прореагировавшей в двух реакциях HCl
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 18,46/36,5 = 0,506 моль
По уравнениям реакций (1) и (2) находим суммарное количество вещества HCl, израсходованное в двух реакциях.
n1(HCl) = 3n(Al)
n2(HCl) = 2n(Mg)
n(HCl) = n1(HCl) + n2(HCl) = 3n(Al) + 2n(Mg) = 3y + 2x = 0,506 моль
Масса сплава

m(сплава) = n(Mg)*M(Mg) + n(Al)*M(Al) = 24x + 27 y = 5,16 г

Получили систему двух уравнений

24x + 27 y = 5,16

3y + 2x = 0,506

Решая систему уравнений, получаем

n(Mg) = х = 0,1010 моль

n(Al) = y = 0,1013 моль

Массы магния и алюминия в сплаве

m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0,1010*27 = 2,727 г

m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,1013*24 = 2,432 г

Массовые доли магния и алюминия в сплаве

w(Al) = [m(Al)/m(сплава)] *100% = (2,727/5,16)*100% = 52,9%

w(Mg) = [m(Mg)/m(сплава)] *100% = (2,432/5,16)*100% = 47,1%

  

  HJ  + KOH=  KJ + H2O
  +   -    +     -       +    -
H+ J + K + OH = K +J +H2O
   +      -
  H+OH= H2O

 Na2CO3 +2HCL= 2NaCL +CO2+ H2O
     +        2-     +     -       +       -  
2Na + CO3+ 2H+2CL= 2Na + 2CL + CO2 + H2O
          2-        +   
      CO3  + 2H    =   CO2+ H2O

2/  NaHCO3 + HCL=  NaCL + H2CO3
     +     +       -      +     -      +       -
  Na + H+ CO3 + H + CL = Na + CL + H2CO3
  +        -
 H + CO3   = H2CO3   или
  Ca CO3 + 2HCL=  CaCL2 + H2CO3
  2+       2-      +        -       2+     -
Ca   +CO3+ 2H + 2CL = Ca  +2CL  + H2CO3
      2-        +
CO3     +2H      =   H2CO3