Из 34 г нитрата натрия при действии на него концентрированной серной кислоты получили 22, 7 г азотной кислоты.какова массовая доля азотной кислоты от теоретически возможного? ответ 90%.нужно нужно

2nano3+h2so4=2hno3+na2so4

mr(nano3)=23+14+16*3=85(m=85*2=170 ибо 2 моль в реакции)

mr(hno3)=63(m=63*2=126 ибо 2 моль в реакции)

представим, что мы не знаем сколько азотной кислоты вышло и примем это чило за икс

34/170=x/126

x=25,2 грамм

w(выхода)=22,7/25,2=0,90=90%

Cucl2 + 2koh=2kcl + cu(oh)2 cu(oh)2=cuo + h2o n(cuo)=0,8г : 64г/моль = 0,0125 по составленной реакции n(cu(oh)2)=0,0125 моль, а значит и в первой реакции взято такое же количество гидроксида. по первой реакции количество гидроксида меди(ii) равно количеству хлорида меди(ii) и количеству гидроксида калия делённому на 2. т.е. n(cucl2)=0,0125, а n(koh)=0,025. тогда m(cucl2)=0,0125моль×135 г/моль= 1,6875г. а m(koh)=0,025 моль×56 г/моль=1,4г - это масса чистого вещества, а по условию его у нас10%, тогда 1,4 -10% x - 100%, x = 14г. m(раствора щёлочи)=14г.

Возможно в условии ошибка,массовая доля кислорода никак не может быть 46,7%,возможно,имелось ввиду 46,7%-массовая доля азота(предлагаю решение исходя из этих данных) существует 4 оксида азота: n2o,no,no2,n2o5 1)пусть наш оксид n2o,тогда m(n2o)=14+14+16=44г\моль,а m(o)=16г\моль.значит массовая доля кислорода в оксиде=16: 44=0.36=36%,а азота=64%  (оксид n2o-не подходит) 2)пусть наш оксид no2,тогда m(no2)=16+16+14=46г\моль, а m(o)=32г\моль.значит массовая доля кислорода в оксиде=16: 46=0.35=35%,значит массовая доля азота 65% (оксид no2-не подходит) 3)пусть наш оксид n2o5,тогда m(n2o5)=16+16+16+16+16+14+14=108 г\моль, а m(o)=80г\моль.значит массовая доля кислорода в оксиде=80: 108=0.74=74%,значит массовая доля азота 26% (оксид n2o5-не подходит) 4)пусть наш оксид no,тогда m(no)=14+16=30г\моль,а m(o)=16 г\моль.значит массовая доля кислорода в оксиде=16: 30=0.533=53,3%,а азота=46,7%  (оксид no подходит)