13)формулам no2 и cu(oh)2 соответствуют названия * 1 оксид азота(ii) и гидроксид меди(ii) оксид азота(ii) и гидроксид меди(i) оксид азота(iv) и гидроксид меди(ii) оксид азота(i) и гидроксид меди(i) 14)вещества, формулы которых ca(no3)2 и fecl3, называются соответственно * 1 нитрат кальция и хлорид железа(ii) нитрат кальция и хлорид железа(iii) нитрит кальция и хлорид железа(ii) нитрит кальция и хлорид железа(iii) 16)вещества, формулы которых k2o и fe2(so4)3, называются соответственно * 1 оксид кальция и сульфат железа(iii) оксид калия и сульфат железа(ii) оксид калия и сульфат железа(iii) гидроксид калия и сульфат железа(ii)

13) Формулам NO2 и Cu(OH)2 соответствуют названия:

Оксид азота(IV) и гидроксид меди(II)

14) Вещества, формулы которых Ca(NO3)2 и FeCl3, называются соответственно:

Нитрат кальция и хлорид железа(III)

16) Вещества, формулы которых K2O и Fe2(SO4)3, называются соответственно:

Оксид калия и сульфат железа(III)

8 - Кислород.

1s2 2s2 2p4

6 группа, 2 период, главная подгруппа.

Кислород - это газ без цвета, запаха, вкуса, цвета( и голубоватая жидкость при низких температурах, а твёрдый - светло-синие кристаллы).

Кислород имеет несколько аллотропных модификаций - O2 и О3. О3 более сильный окислитеоь, чем О2.

Сильный окислитель, взаимодействует почти со всеми элементами периодической системы(непосредственно кислород не взаимодействует с галогенами и инертными газами, благородными металлами- в частности, с Au), образуя оксиды.

Обладает высокой электропроводностью. Поддерживпет процессы горения, медленного окисления.

Активно взаимодействует с щёлочными металлами, образуя оксиды и пероксиды:

2Na + O2 = Na2O2

С остальными металлами реагирует при высокой температуре, ч большим выделением теплоты и света:

2Mg + O2 = 2MgO

Окисляет большинство органических соединений:

CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Окисляет соединения с немаксимальной степенью окисления :

2NO + O2 = 2NO2

8 - Кислород.

1s2 2s2 2p4

6 группа, 2 период, главная подгруппа.

Кислород - это газ без цвета, запаха, вкуса, цвета( и голубоватая жидкость при низких температурах, а твёрдый - светло-синие кристаллы).

Кислород имеет несколько аллотропных модификаций - O2 и О3. О3 более сильный окислитеоь, чем О2.

Сильный окислитель, взаимодействует почти со всеми элементами периодической системы(непосредственно кислород не взаимодействует с галогенами и инертными газами, благородными металлами- в частности, с Au), образуя оксиды.

Обладает высокой электропроводностью. Поддерживпет процессы горения, медленного окисления.

Активно взаимодействует с щёлочными металлами, образуя оксиды и пероксиды:

2Na + O2 = Na2O2

С остальными металлами реагирует при высокой температуре, ч большим выделением теплоты и света:

2Mg + O2 = 2MgO

Окисляет большинство органических соединений:

CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Окисляет соединения с немаксимальной степенью окисления :

2NO + O2 = 2NO2