Смесь сульфида железа 2 и пирита массой 20, 8 г подвергли обжигу, при этом образовалось 6, 72 л и газообразного продукта (при н.

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать законы сохранения вещества и объема газа. 1. Предположим, что образовавшийся газ - это сернистый газ (SO2). Начнем с уравнения общей реакции: FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 2. Составим уравнение реакции горения сульфида железа 2: 2FeS + 3O2 -> 2Fe2O3 + 2SO2 3. Поскольку сернистый газ горит только в легком доступе кислорода, являющегося окислителем, и у нас есть только смесь, то идеальным случаем будет горение всех соединений в смеси, чтобы образовался сернистый газ в наибольшем количестве. 4. Используя пропорцию между образованными газами из уравнений реакций: 2FeS : 2SO2 -> 6,72 л : V V = (6,72 л * 2SO2) / 2FeS 5. Теперь нам нужно найти массу сульфида железа 2, использованного в реакции. Для этого нам нужно знать плотность сульфида железа 2 (FeS2). 6. Предположим, что плотность сульфида железа 2 равна 4 г/см3. Тогда объем сульфида железа 2 будет: VFeS2 = (20,8 г * 1 см3) / 4 г 7. Теперь, имея массу и объем сульфида железа 2, мы можем найти массу сернистого газа, образовавшегося в реакции. Масса SO2 = V * плотность SO2 8. Давайте предположим, что плотность сернистого газа (SO2) составляет 2 г/л. Тогда масса сернистого газа будет: Масса SO2 = 6,72 л * 2 г/л 9. Чтобы получить общую массу продуктов реакции, сложим массы Fe2O3 и SO2: Общая масса = Масса Fe2O3 + Масса SO2 10. Результат будет общей массой продуктов реакции. Помните, что эти значения являются гипотетическими и использованы только в качестве примера. Вы можете использовать соответствующие данные и уравнения, чтобы получить точный ответ на задачу в школьной среде.