Какая масса серной кислоты необходима для получения осадка при взаимодействии с ней 50 г хлорида бария

Решение расписано подробно. смотри фото. удачи))

Итак, приступим к решению задачи с составления "Дано":

Дано:

m (BaCl2) — 50 грамм

m (H2SO4) — x.

На данный момент мы знаем лишь это, но это не дает каких-либо трудностей для решения. Итак, перейдем к нему:

Переводим BaCl2 в "Ν", то есть "Ню", следствием применения формулы m (масса вещества) на M (молярная масса вещества). Отсюда следует, что мы решаем выражение:

N (BaCl2) = m/M = 50/208 = 0,24 моль

Узнав "N" вещества, которое мы будем сравнивать с другим, мы можем составить уравнение задачи. Выглядит оно так:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HCl

Теперь остается только подставить значение моль над BaCl2 и сравнить известное нам вещество с H2SO4 по уравнению и по условию. У нас получится пропорция, которая запросто решается крест накрест.

= = X = 0,24.

Отсюда мы узнали, что "N" H2SO4 равняется "N" BaCl2. Остается дело за малым, найти массу кислоты по формуле m (масса вещества) = "N" (Ню) умножить на M (молярную массу вещества. Решаем выражение:

m (H2SO4) = N*M = 0,24 * 98 = 23,52 грамма.

Масса требуемой кислоты: 23,52 грамма.

МЕТОД-это совокупность приёмов и операций познания и практической деятельности достижения определённых результатов в познании и практики
НАБЛЮДЕНИЕ- описательный,психологический исследовательский метод,заключающийся в целенаправленном и организованном восприятии и регистрации поведения испытуемого объекта
ОПИСАНИЕ- это изображение какого либо предмета ,действительности,лица путём перечисления и раскрытия его признаков
ЭКСПЕРИМЕНТ- метод научного познания ,при которого исследуются явления реально-предметной действительности в определённых воспроизводимых условиях путём их контролирования изменения
ИЗМЕРЕНИЕ-это совокупность операций для определения отношения одной величины к другой однородной величине
МОДЕЛИРОВАНИЕ-это воспроизведение образа реального объекта или процесса в виде его модели

1. 2Ca+O2=2CaO

2. CaO+H2O=Ca(OH)2

3.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

4.CaCO3== CaO+CO2

Ca(OH)2 - гашёная известь, основание

хим. связь- ионная, ионная кристалл. решетка, степени оксиления Ca2+

O2- H-

физ.свойства: плохо растворим в воде. Насыщенный раствор гидроксида кальция, называется известковой водой.

Хим. свойства: гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е реагирует с неметаллами, кислотными оксидами, кислотами и солями.

2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3↑

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O

Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O

Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O

Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH

получение:

Если облить жженую известь (оксид кальция) водой, то вода впитывается пористыми кусками извести и реагирует с ней с выделением значительного количества теплоты. При этом часть воды превращается в пар, а куски извести рассыпаются в рыхлую массу гидроксида кальция:

CaO + H2O = Ca(OH)2 + 65 кДЖ

Применение:

Гидроксид кальция используют в строительном деле. Смесь его с песком и водой называется известковым раствором и служит для скрепления кирпичей при кладке стен. Гидроксид кальция применяют также в качестве штукатурки. Его затвердевание происходит сначала из-за испарения воды, а затем в результате поглощения гашеной известью диоксида углерода из воздуха и образования карбоната кальция.