Найдите количество вещества оксида алюминия для получения которого из простых веществ потребовалось : а) 54 г алюминия, б)6, 72 литра кислорода (в нормальных условиях)​

Объяснение:

Данная реакция проходит согласно уравнению:

а) Вычисляем количество вещества алюминия: оно равно отношению массы к его молярной массе (у алюминия оно равно 27 г/моль). Это значит, что алюминий занимает 54 / 27 = 2 моль. По уравнению количество вещества оксида будет образовываться ровно в два раза меньше (т.к. коэффициент в два раза меньше), значит ν(Al₂O₃) = 1 моль.

б) Зная объем кислорода и условия проведения реакции (в данном случае н.у), можем найти количество вещества газа: оно равно отношению объема к молярному объему (22.4 л/моль при н.у.), значит количество вещества кислорода равняется 6.72/22.4 = 0.3 моль. По уравнению оксид составляет 2/3 от количества вещества кислорода, а значит его количество вещества равно 0.3 * 2/3 = 0.2 моль

Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:

в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.

Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
 

Концентрации: 
Массовая доля (также называют процентной концентрацией) : 
С = m1/m 
где: 
m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ; 
m — общая масса раствора, г (кг) . 
Массовое процентное содержание компонента, m% 
m%=(mi/Σmi)*100 

Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. 
C(M) = n / V 
где: 
n— количество растворённого вещества, моль; 
V — общий объём раствора, л. 

Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента) 
C(N) = z / V 
где: 
V — общий объём раствора, л; 
z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) . 

Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя 
вычисляется как отношение n*1000/m, 
где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя