Характеристику вещества си²о

Объяснение:

Оксид меди (I), или закись меди, Cu_2O встречается в природе в виде минерала куприта. Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли меди (II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например формалином или глюкозой. При нагревании образуется осадок красного оксида меди (I).

В паре с металлической медью Cu_2O применяется в купроксных выпрямителях переменного тока.

При действии на Cu_2O соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди (I) CuCl:

   \[Cu_2O + 2HCl \rightarrow 2CuCl + H_2O.\]

Плавится без разложения, при прокаливании разлагается:

   \[2Cu_2O \rightarrow 4Cu + O_2 (1800^{0}C).\]

Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

   \[2Cu_2O + 4H_2O + O_2 \rightarrow 4Cu(OH)_2_{solid}.\]

Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, щелочами (Cu2O какой это оксид). Переводится в раствор гидратом аммиака, солями аммония. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, активными металлами.

   \[Cu_2O + 6HNO_3_{conc} \rightarrow 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 3H_2O;\]

   \[Cu_2O_{solid} + 2NaOH_{conc} + H_2O \rightarrow 2Na[Cu(OH)_2];\]

   \[Cu_2O + 4(NH_3\cdotH_2O)_{conc} \rightarrow 2[Cu(NH_3)_2]OH + 3H_2O;\]

   \[Cu_2O + H_2 \rightarrow 2Cu + H_2O (> 250^{0}C).\]

1 молекула:

Состоит из 2 атомов меди (Cu);

И 1 атома кислорода (O). - сложное вещество.

Дано:                               Решение:

m(Mg)=1,2 г            1,2 г                                                     Х л

Найти:                     Mg         +       2HCl   =    MgCl2    +   H2

V(H2)=?                 n=1 моль                                           n=1 моль

                              Mr = 24 г/моль                                Vm=22,4 л/моль

                              m=24 г                                             V = 22,4 л

1,2 г Mg    -    Х л Н2

24 г Mg    -    22,4 л Н2

V(H2) = 1,2 * 22,4 / 24 = 1,12 л

Азот и фтор- это газы окислители. Без нагревания взаимодействуют с литием, а с остальными металлами 1 и 2 групп с нагреванием. Азот взаимодействует с водородом при катализе, а фтор произвольно даже при низких температурах. Различия: фтор в отличии от азота не может отдавать электронов. Различия в электронном строении. Азот и мышьяк- неметаллы с одинаковым строением внешнего электронного уровня. Схожи в химическом поведении: например, бинарные соли с щелочными металлами гидролизуются с образованием гидридов. Различия: азот- газ, а мышьяк- твердое вещество. Мышьяк значительно менее активен.