Как доказать, что воздух модержит примерно 1/5 кислорода? 5 класс

Какую часть объема воздуха занимает кислород, а какую - азот и другие газы? Выясним это на опыте. Нальем в широкую стеклянную чашу прозрачную известковую воду и поместим в нее деревянный брусочек со свечой . Зажжем свечу и кроем ее стеклянной бутылью без дна. Заметим уровень воды в бутыли и закроем ее горлышко пробкой. Понаблюдаем, что произойдет со свечой и водой. Свеча в бутыли вскоре погаснет, а уровень воды в ней поднимется. Почему произошли такие изменения? Свеча погасла, потому что на ее горение израсходовался кислород, а притока воздуха к ней не было. Место кислорода, израсходованного на горение свечи, заняла вода. Известковая вода помутнела. Следовательно, в ней растворился углекислый газ. Вода в бутыли поднялась на 1/5 ее части. Значит, 1/5 часть в воздухе занимали кислород и углекислый газ. Остальное место, почти 4/5 части в воздухе, приходится на азот. Другие газы занимают в воздухе незначительный объем.

1/
Дано:
m(H2O) =36 г
m(BaO) -?
M(H2O) = 18 г/моль 
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 36 г/18 г/моль = 2 моль
BaO + H2O = Ba(OH)2
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(BaO) = n(H2O) = 2 моль
М(ВаО) = 153 г/моль
m(BaO) = n(BaO)*M(BaO) = 2 моль*153 г/моль = 306 г
ответ:  306 г
4.
M(K2SO3) = 39*2+32+48=78+80=158 г/моль
ω(К) = 78 г/158 г =0,4937 или 49,37%
5.
m(HCl) = 140 г *0,1 = 14 г
14 г                     х г
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
36,5 г                 143,5 г
х= 55,04 г
ответ: 55,04 г
6.
m(p-pa сахара) = 100 г+500 г = 600 г
ω(сахара) = 100 г/600 г =0,1667 или 16,67%
ответ: 16,67%
7. n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль
ответ: 0,1 моль

56,73%

Объяснение:

Газ может выделиться только при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой. Это газ - углекислый - СО₂. При взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой газ не выделяется (см. уравнения реакций)

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑     (1)

NaOH + HCl = NaCl + H₂O                         (2)

Расчеты ведем по уравнению (1).

По уравнению реакции из 1 моль Na₂CO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно,

n(Na₂CO₃) = n(CO₂) = 4,48л : 22,4 л/моль = 0,2 моль

m(Na₂CO₃) = n(Na₂CO₃) * М(Na₂CO₃) = 0,2 моль * (23 * 2 + 12 + 16 * 3) г/моль = 0,2 моль * 106 г/моль = 21,2 г

m(NaOH) = 49 г - m(Na₂CO₃) = 49 г - 21,2 г = 27,8 г.

w(NaOH) = m(NaOH) : m(смеси) * 100 % = 27,8 г : 49 г * 100 % = 56,73%

ответ: w(NaOH) = 56,73%