20 для нейтрализации смеси уксусной кислоты и фенола потребовалось 57, 7 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 13% (плотность 1, 12 г/мл при действии на такую же смесь бромной воды выпал осадок массой 33, 1 г. найдите массовые доли фенола и уксусной кислоты в исходной смеси

С бромной водой реагирует только фенол  

C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr  

Осадок — это 2,4,6 — трибромфенол C6H2Br3OH.  

Его кол-во составляет 33.1 / 331 = 0.1 моль.  

n(C6H5OH) = n(C6H2Br3OH) = 0.1 моль  

m(C6H5OH) = n(C6H5OH)*M(C6H5OH) = 0.1*94 = 9.4 г  

m(KOH) = ω*ρ*V / 100 = 13*1.12*57.7 / 100 = 8.4 г  

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 8.4 / 56 = 0.15 моль  

C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O  

С 0.1 моль фенола реагирует 0.1 моль КОН.  

Значит, 0.15 — 0.1 = 0.05 моль КОН вступило в реакцию с уксусной кислотой.  

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O  

n(CH3COOH) = n(KOH) = 0.05 моль  

m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*M(CH3COOH) = 0.05*60 = 3 г  

Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора (доделай про массовую долю. подставь все данные к выше формуле и всё)

b) Fe(OH)2 + H2SO4 ---> FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + SO4 2- ---> Fe 2+ + SO4 2- + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ ---> Fe2+ + 2H2O

 

c) Cu(OH)2 + H2SO4 ---> CuSO4 + 2H2O 

Cu(OH)2 + 2H + + SO4 2- ---> Cu2+ + SO4 2- + 2H2O

Сu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

 

А что конкретно тут не понятно?

Основание  + кислота = соль + вода - реакция нейтрализации.

Пишешь какие продукты образованы в ходе реакции и по таблице растворимости расписываешь их на анионы (с положительным зарядом +)  и катионы (с отрицательным -). НО! Не расписываются оксиды, в том числе и вода, нерастворимые соли, кислоты (она одна Н2SiO3)  и основания (опять же смотришь их по таблице растворимости). И последнее: сокращаешь. Записываешь сокращенное ионное уравнение.

ответ а) 7 л.

 

С2Н4 + Н2 = С2Н6

По уравнению видно, что n(H2) = n(C2H4)

n(C2H4) = V(H2)/Vm = 7/22,4 = 0,3125моль

n(H2) = n(C2H4) = 0,3125 моль

М(Н2) = n(H2)*Vm = 0,3125*22,4 = 7 л.

 

Если внимательно посмотреть, то можно заметить, что переходить на моли для газов смысла нет. Сначала идет деление на молярный объем, затем на него же и умножаем, то есть число литров в конечном счете не изменяется.

 

Все это означает, что объемы газов соотносятся так же как их химические количества.Так что для уравнений с газами можно спокойно использовать литры для расчета, вместо молей.

 

То есть с 1 литром этилена будет реагировать 1 литр водорода. С 7 литрами - 7.

 

Или: 3H2 + N2 = 2NH3

По уравнению с одним молем азота будет реагировать 3 моль водорода. Для литров то же самое: с 1 литром азота реагирует 3 литра водорода.

 

Если уясните себе этот принцип, существенно сэкономите себе время для решения таких вот вопросов.