Какой объем водорода потребуется для полного восстановления 75 г технического оксида железа (ii) с массовой долей примесей 25%

ответ:6,978%

Объяснение:Уравнении реакции

4Р+5О2→2Р2О5 (1)

Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(2)

Количество вещества фосфора

ν(Р)=9,3/31=0,3моль

Значить по реакции (1) образуется 0,15 моль Р2О5 и пореакции (2) образуется 0,3моль ортофосфорной кислоты.

Колличество вещества натрия: 6,9/23=0,3моль

Натрии реагирует с водой :

2Νа+2Н2О  →  2ΝаОН+Н2(3)

а,гидроксид натрия с ортофосфорной кислотой

ΝаОН+Н3РО4 →  ΝаН2РО4+Н2О(4)

По реакции (2) образуется 0,3 моль щелочи и 0,15моль водорода и по реакции (4) 0,3 моль ΝаН2РО4. Его масса 0,3*120=36г

масса раствора=9,3+500+6,9-0,3=515,9г

массовая доля дигроортофосфата натрия 36*100/515,9=6,978%

Дано:                                         Решение:

Вещество: NaNO3                 w(элемента) = m(элемента) / m (вещества) *100% 

W - ?                                        

                                                      1) m(Na)=23г.

                                                      2) m(N) = 14г.

                                                      3) m(O3) = 16*3=48 г.

                                                      4) m (NaNO3) = 85

5) W(Na) = (23/85) *100% = 27.06%

6) W (N) = (14/85) *100% = 16.47%

7) W (O3)= (48/85)*100%= 56,47%

 

                                               ответ: W ( Na ) = 27,06%

                                                            W (N) = 16,47%

                                                            W ( O3) = 56,47%