Составьте 7 изомеров деканола и дайте им название!

№1  1)2Na+2H2O=2NaOH+H2

  2)2NaOH + FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4

3) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

5)Fe2O3+3CO= 2Fe + 3CO2

№2  2K+2HNO3(p) = 2KNO3 + H2

  K-1e= K/    2/  2

  H+2e=2H/  2/  1 

№3 m(смесь)=6г   Решение: 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2

        V(H2) = 3.7л                 Cu+ 2HCl=Cu2+H2       

найти: Al-?; Cu-?;         n(H2)=3,7л / 22,4л/моль= 0.16моль

                                         n(Al)=x/2=0.16/3  n(Al)=0.1

                                          n(Cu)=х/1=0,16/1  n(Cu)= 0,16

M(Al)=27  m(Al)=27*0.1=2.7

m(Cu)= 6-2.7=3.3       

W(Al)= 2.7/6*100=45

W(Cu)=3.3/6*100=55

Дано:
V(C₂H₄)=54,8л.
Vm=22,4л./моль
ω(выхода этанола)=80% или 0,8

m(C₂H₅OH)-?
1. Определим количество вещества этилена в его 54,8л.:
n(C₂H₂)=V(C₂H₂)÷Vm=54,8л ÷ 22,4л./моль= 2,446моль  округлим 2,5моль.
2. Запишем уравнение реакции гидратации этилена:
CH₂=CH₂ + H-OH ⇒ CH₃-CH₂OH
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль этилена образуется 1моль этилового спирта. По условию задачи в реакцию гидратации вступает 2,5моль этилена, значит и образуется тоже 2,5моль этилового спирта. 
n(C₂H₂)=n(CH₃CH₂OH) = 2,5моль.
4. Определим молярную массу этилового спирта и его массу количеством вещества 2,5моль:
M(C₂H₅OH)=12х2+1х5+16+1=46г./моль
m₁(C₂H₅OH)=n(C₂H₅OH)xM(C₂H₅OH)=2,5мольх46г./моль=115г. это теоретический выход этилового спирта.
5. Определим массу этилового спирта если его выход от теоретически возможного 80% (практический выход):

m(C₂H₅OH)= ω(выхода этанола) х m₁(C₂H₅OH)=0,8 х 115г.=92г.
6. ответ: при гидратации 54,8л. этилена с образованием этилового спирта, с 80% выходом от теоретически возможного, практический выход этилового спирта составил 92г.