Определите степень окисления элементов в бинарных соединениях: al2o3, cao, na2s, kcl

Al₂O₃ - Кислород практически всегда имеет степень окисления (-2), Значит три атома кислорода имеют степень окисления в совокупности (-2)*3=-6. На два атома алюминия приходится заряд -6. Значит -6:2=(-3). То есть Алюминий, чтобы выравнять электроотрицательность молекулы, должен иметь степень окисления +3.

Al³+, O²⁻

CaO - Опять ведем по кислороду. Кислород в основном имеет степень окисления (-2). Значит, чтобы выровнять электроотрицательность молекулы получаем -2+2=0. Кальций - как щелочно-земельный металл имеет (по таблице Менделеева тоже можно увидеть) степень окисления +2.

Ca²⁻, O²

Na₂S. Натрий как щелочной металл всегда имеет степень окисления +1. Так как два атома в молекуле, то они имею вместе степень окисления 2*(+1)=+2. Чтобы выровнять электроотрицательность молекулы, нужно, чтобы сера была (+2-2=0) степенью окисления -2.

Na⁺, S²⁻

KCl. К - как щелочной металл имеет степень окисления +1. Значит, чтобы молекула была нулевого заряда нужно, чтобы хлор был со степень окисления -1.

K⁺,  Cl⁻

1)    24г                                               х

   3CuO + 2NH3 --->   N2(газ) + 3Cu + 3H2O

      240                                             192

И делаем пропорцию:      24 - х

                                               240 - 192

И того получится х=19,2 г

2)  

     4л        6л                х

4NH3 + 5O2 >  4NO + 6H2O

  89,6      112            120

а) Вычисляем избыток и недостаток, а затем из избытка находим оксид азота 

v(NH3) = 4/89.6= 0.04 (нед)

v(O2) = 6/112 = 0.05 (изб)

б) Вычисляем массу оксида азота(II) 

Также делаем пропорцию,:

   4          -         х

  89,6    -         120

Отсюда х= 5,35 г 

 

Если известно название элемента, то проще всего посмотреть в таблице Менделеева. Там все группы подписаны, иногда даже раскрашены. Главные подгруппы обозначаются буквой А, побочные - В (это латинские буквы).

 

Если есть только электронное строение, то у элементов главных подгрупп последними заполняются  s и p подуровни. Например, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (это элекронная формула кальция) или 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (электронная формула серы).

У элементов побочных подгрупп последними заполняются d и f подуровни. Например,

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 (электронная формула цинка). Тут нужно знать, что 3d подуровень заполняется перед 4р. Также и 4f подуровень заполняется перед 5d. Короче, нужно помнить или хотябы иметь под рукой порядок заполнения энергетических подуровней в атомах.