Какие ионы содержатся в уксусной кислоте.?
Ответы
1)в периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются. Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют летучие водородные соединения. Их также изображают общими формулами в последовательности: RH4, RH3, RH2, RH. Формулы водородных соединений ставятся под элементами главных подгрупп.
2)Высшая валентность атомов по периоду изменяется от I до VII (иногда и до VIII). Так вот у фтора -1, (+1), а у хлора -1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7 (В скобках обозначены более редкие валентности) Т.к у атома фтора есть 9 электронов, а у атома хлора 17
Электронные конфигурации: у фтора 1s2 2s2 2p5, у хлора 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Причина множественности значений валентности заключается в том, что существуют различные их заполнения (т.к до конца заполненные электронами s2, p6, d10)
Атом фтора практически не отдаёт электроны при образовании хим. связей, может только присоединить один электрон. А атом хлора в различных соединениях может и присоединить электрон, и охотно предоставить все свои семь валентных электронов
Числовое значение положительной валентности = числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности = числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня.
2)Высшая валентность атомов по периоду изменяется от I до VII (иногда и до VIII). Так вот у фтора -1, (+1), а у хлора -1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7 (В скобках обозначены более редкие валентности) Т.к у атома фтора есть 9 электронов, а у атома хлора 17
Электронные конфигурации: у фтора 1s2 2s2 2p5, у хлора 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Причина множественности значений валентности заключается в том, что существуют различные их заполнения (т.к до конца заполненные электронами s2, p6, d10)
Атом фтора практически не отдаёт электроны при образовании хим. связей, может только присоединить один электрон. А атом хлора в различных соединениях может и присоединить электрон, и охотно предоставить все свои семь валентных электронов
Числовое значение положительной валентности = числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности = числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня.
5). Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе:
A. Амфотерный Б. Кислотный. B. Основный.
В)
6). Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
А. Алюминия. В. Магния. Б. Кремния. Г. Натрия.
Г)
9). Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
NaOH +H2S= NaHS + H2O
или
2NaOH +H2S=Na2S +2H2O
гидроксид натрия, сероводород, гидросульфид натрия и сульфид натрия
10.).По схеме С 1→СО2 2→Na2CO3 3→CaCO3 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращенияь3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
С + O2---> CO2
CO2 +2NaOH> Na2CO3 +H2O
Na2CO3 +CaCL2= CaCO3 +2 NaCL
2Na(+) +CO3(2-) +Ca(2+) +2CL(-)= CaCO3 +2Na(+) +2Cl(-)
Ca(2+) +CO3(2-)= CaCO3
A. Амфотерный Б. Кислотный. B. Основный.
В)
6). Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
А. Алюминия. В. Магния. Б. Кремния. Г. Натрия.
Г)
9). Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
NaOH +H2S= NaHS + H2O
или
2NaOH +H2S=Na2S +2H2O
гидроксид натрия, сероводород, гидросульфид натрия и сульфид натрия
10.).По схеме С 1→СО2 2→Na2CO3 3→CaCO3 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращенияь3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
С + O2---> CO2
CO2 +2NaOH> Na2CO3 +H2O
Na2CO3 +CaCL2= CaCO3 +2 NaCL
2Na(+) +CO3(2-) +Ca(2+) +2CL(-)= CaCO3 +2Na(+) +2Cl(-)
Ca(2+) +CO3(2-)= CaCO3
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Формула уксусной кислоты ch3cooh
Анионы c,o,oh катион h