Вариант 2. а-1. функциональная группа карбоновых кислот: 1. - он 2. - соон 3. – со - 4. - сон а-2. формула пальмитиновой кислоты: 1. с17н35соон 2. с17н33соон 3. сн3(сн2)16соон 4. с15н31соон а-3. олеиновая кислота – это кислота: 1. предельная одноосновная 2. непредельная одноосновная 3. ароматическая одноосновная 4. предельная многоосновная. а-4. пропанол для метанола является: 1. изомером 2. гомологом 3. и изомером и гомологом 4. не являются ни изомерами, ни гомологами. а-5. правильное название по международной номенклатуре вещества, формула которого сн3-сн-сон ׀ сн2 1. диметилэтаналь 2. 2-метилпропаналь 3. изомасляный альдегид 4. 1, 2-диметилбутаналь. а-6. гомологами являются: 1. этанол и фенол 2. пропанол и глицерин 3. этановая и бутановая кислоты 4. бутаналь и 2-метилпропаналь. а-7. кислотные свойства наиболее сильно выражены у вещества, формула которого: : 1. с2н5он 2. н-соон 3. сн3соон 4. сн3сон. а-8. в ходе реакции «серебряного зеркала» пропаналь окисляется по связи: 1. с-н; 2. с=н; 3. с-с; 4. по углеводородному радикалу. а-9. реакция со свежеприготовленным раствором гидроксида меди(ιι) характерна для каждого из двух веществ: 1. этанола и глицерина 2. этаналя и глицерина 3. метаналя и фенола 4. фенола и глицерина. а-10. при взаимодействии муравьиной кислоты с оксидом кальция образуется: 1. формиат кальция и вода; 2. формиат кальция и водород; 3. ацетат кальция и вода; 4. ацетат кальция и вода. а-11. в результате реакции этерификации между уксусной кислотой и этанолом образуются: 1. со2 и н2о 2. со и н2о 3. н3соос2н5 и н2о 4. н3соосн3 и н2о в-1. установите соответствие между названием вещества и его структурной формулой. 1) с3н8 2) с3н7он 3) с3н6 4) с3н5(он)3 а) одноатомные спирты б) алканы в) многоатомные спирты г) алкены в-2. установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит: 1) метанол 2) уксусная кислота 3) этин 4) олеиновая кислота а) карбоновые кислоты б) спирты в) алкены г) алкины в-3. этанол взаимодействует: 1. с кислородом 2. с гидроксидом натрия 3. с хлороводородом 4. с уксусной кислотой. в-4. вставьте в схемы реакций недостающие формулы веществ: 1. …. +….. → сн3сооna + н2о; 2. …. +….. → (сн3соо)2сa + н2о; 3. …. +….. → сн3соосн3 + н2о; 4. …. +….. → нсоос2н5 + н2о. с-1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: метан → ацетилен→ этилен → этиловый спирт → этиловый эфир уксусной кислоты. укажите условия протекания этих реакций. с-2. метанол количеством вещества 0, 5 моль нагрели с избытком бромида кальция и серной кислоты и получили бромметан массой 38 г. определите выход бромметана от теоретически возможного.
Ответы
Дано:
m(p-pa₁ HCl) = 300 г
ω(p-pa₁ HCl) = 20% = 0,2
ω(p-pa₂ HCl) = 30% = 0,3
ω(p-pa₃ HCl) = 25% = 0.25
m(p-pa₂ HCl) - ?
Примем массу HCl во втором растворе (m₂) за х г, тогда
m(p-pa₂ HCl) = x/0,3 г
m₁(HCl) = 300 г*0,2 = 60 г
ω(p-pa₃ HCl) = (60 г + х)/(300+х/0,3) = 0,25
х= m₂(HCl) = 90 г
m(p-pa₂ HCl) = 90 г/0,3 = 300 г
ответ: Необходимо добавить 300 г 30% р-ра HCl.
2.
m(p-pa MgCl₂) = 200 мл*1,15 г/мл = 230 г
m(MgCl₂) = 230 г*0,3 = 69 г
M(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = 69 г/95 г\моль =0,726 моль
m(Mg²⁺) = 24 г/моль*0,726 = 17,424 г
ответ: 17,424 г
m(p-pa₁ HCl) = 300 г
ω(p-pa₁ HCl) = 20% = 0,2
ω(p-pa₂ HCl) = 30% = 0,3
ω(p-pa₃ HCl) = 25% = 0.25
m(p-pa₂ HCl) - ?
Примем массу HCl во втором растворе (m₂) за х г, тогда
m(p-pa₂ HCl) = x/0,3 г
m₁(HCl) = 300 г*0,2 = 60 г
ω(p-pa₃ HCl) = (60 г + х)/(300+х/0,3) = 0,25
х= m₂(HCl) = 90 г
m(p-pa₂ HCl) = 90 г/0,3 = 300 г
ответ: Необходимо добавить 300 г 30% р-ра HCl.
2.
m(p-pa MgCl₂) = 200 мл*1,15 г/мл = 230 г
m(MgCl₂) = 230 г*0,3 = 69 г
M(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = 69 г/95 г\моль =0,726 моль
m(Mg²⁺) = 24 г/моль*0,726 = 17,424 г
ответ: 17,424 г
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Запишите название веществ. al2o3 k2so4 lioh hcl cao nacl koh hbr
Автор: Yelena Kotova
Найти валентность по формуле ? ? ? ? ? ? k3p mgce2 p2o5 h2s so3 so3
Автор: Levinalx4938
Найдите обьем (н.у.) для 8 г оксида серы (iv)
Автор: dmitriyb1
Расчитать относительную плотность углекислого газа по воздуху ?
Автор: olga-bardeeva
Ash3 пор валентность элемен сост форм
Автор: kapral1812
«Бекітемін»
Оқу ісі жөніндегі меңгеруші: Қайырқұл Ш.С
Сынып: 8 а,б сынып
Күні: 22.11.16
Сабақтың тақырыбы: №2 бақылау жұмысы
Сабақтың мақсаты
Білімділік: Оқушыларға қаныққан, қанықпаған көмірсутектер номенклатурасы, изомериясы, құрылысы, қасиеттері, алынуы туралы білімдерін тексеру;
Дамытушылық: Қаныққан, қанықпаған көмірсутектер гомолог, изомерлерінің құрылымдық формуласын және алынуы мен химиялық қасиеттерін сипаттайтын реакция теңдеулерін құру дағдыларын тексеру;
Тәрбиелік: сабақ уақытын бағалауға үйрету, еңбекқорлыққа және пәнге қызығушылығын арттыру.
Сабақ типі: Қорытындылау сабағы.
Сабақ өткізілу түрі: Жазбаша бақылау жұмысы
Құралдар мен реактивтер: Бақылау материалдары.
1.Ұйымдастыру кезеңі:
Амандасу.Оқушылардың сабаққа дайындығын тексеру. Оқушылардың көңілін сабаққа аудару. Сабақтың жалпы мақсатын ашу ,оны өткізу жоспарын көрсету.
Бақылау жұмысын орындау кезеңі:
1.Жазбаша бақылау жұмысын орындау
І нұсқа
Кальций элементіне периодтық кестедегі орны бойынша сипаттама:
Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орны (периоды, тобы, рет саны), салыстырмалы атомдық массасы
ә) атом құрамы және құрылысы
б) энергетикалық деңгейде орналасуы: ( электрондық құрылысы, электрондық қабаты, ұяшықта орналасуы)
в) Элементтің қасиеті, валенттілігі
2. 45 г судағы моль санын есептеңдер
3. Формулалары мынадай: SO3; HClO; C6H12O6 заттардағы әр элементтердің массалық үлестерін есептеңдер
4. "Барий ботқасы" деп аталатын асқазанды рентген арқылы тексеруде жегізетін препараттың құрамында 58, 80% - барий; 13, 73% - күкірт; 27, 47% - оттегі болатыны белгілі болса, формуласы қандай?
ІІ нұсқа
Хлор элементіне периодтық кестедегі орны бойынша сипаттама:
Химиялық элементтің периодтық жүйедегі орны (периоды, тобы, рет саны), салыстырмалы атомдық массасы
ә) атом құрамы және құрылысы
б) энергетикалық деңгейде орналасуы: ( электрондық құрылысы, электрондық қабаты, ұяшықта орналасуы)
в) Элементтің қасиеті, валенттілігі
2. 5,6 л (қ.ж) SO2 (күкірт оксиді) моль саны қанша?
3. Формулалары мынадай: SO2; HClO2; C6H10O5 заттардағы әр элементтердің массалық үлестерін есептеңдер
4. Қарапайым теңіз жануары теңіз атының қаңқа сүйегі құрамында 47, 83% - стронций; 17, 39% - күкірт; 34, 78% - оттек болса, заттың молекулалық формуласы қандай?
5. Қосылыстағы көміртегі – 39,97 . Заттың формуласын табыңдар.
Объяснение: