Алюминий массой 9 г подвергли окислению под действием кислорода воздуха. полученный оксид растворили в серной кислоте. найдите массу соли и воды, которые образовались в последней реакции.

Надеюсь я вам

Такие задачи решаются легко через пропорции:  

При 80 градусах:  

65,8 г солив 165,8 г р-ра  

Х1 г солив 300 г р-ра  

Отсюда Х1 = (65,8*300)/165,8 = 119 г . Масса соли - 119 г, масса воды - 181 г  

При 20 градусах:  

54,8 г соли в 100 г воды  

Х2 г соли в 181 г воды  

Отсюда Х2 = (54,8*181)/100 = 99,2 г  

Разность между этими массами составляет: Х1-Х2=119 г - 99,2 г = 19,8 г Такое количество выпало бы безводной соли. Остаётся пересчитать на кристаллогидрат, и тоже методом пропорции:  

19,8 г MgCl2 X3 г MgCl2*6H2O  

96 г/моль 204 г/моль  

Отсюда Х3 = (19,8*204)/96 = 42 г . Вот такая масса кристаллогидрата выпадет, а вовсе не 70,5 и тем более не 113,5 г! Либо что-то с условиями напутано!  

Объяснение:

CH2 - CH2 + H2O = HO - CH2 - CH2 - OH \ / O Нам известны исходные данные для обоих веществ. Значит, будем вычислять, какое находится в избытке и «отбросим» его, а пользоваться массой того, что в недостатке. Для этого составим пропорцию: Пусть х г – масса окиси этилена. Тогда: На х г окиси приходится 90 г воды, На 44 г окиси - 18 г воды. Х = 44 *90/18 = 220 г. Значит, в избытке окись этилена, и считать будем по воде. Масса 1 моля этандиола равна 62 г. Составим пропорцию: На 90 г воды приходится у г этандиола На 18 г воды приходится 62 г этандиола. У = 90*62/18 = 310 г. ответ: 310 г. Если формула окиси этилена размоется, то его структурная формула в виде треугольника с двумя СН2 в двух углах и О – в третьем углу. Отметь лучшим решением