Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии 13г цинка с соляной кислотой? напишите всё подробно по действиям.

Дано: m(Zn)=13 г
Решение:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1)n(Zn)=m/M= 13г/(65 г/моль)=0,2 моль
2)смотрим по уравнению реакции: перед цинком стоит коэффициент 1, перед водородом тоже стоит коэффициент 1
значит отношение их количеств веществ одинаково

=> n(Zn)=n(H2)=0,2 моль

ответ;0,2 моль

Zn+2HCl => ZnCl2+H2


Дано:
m(Zn) = 13г
+
НСl

n(H2)-?

Решение:
1. n(Zn)=m/M=13г/(65г/моль)=0.2 моль
2. По пропорции найдем кол-во вещества водорода:
n(H2)=0.2 моль.

ответ: 0.2 моль

1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 стрелка  вверх

кислоты взаимодествуют с металлами,которые находятся в ряду активности металлов левее водорода,с образованием соли и выделением водорода

2) 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O

кислоты взаимодействую с основными оксидами с образованием соли и воды

3)2Mg + O2 = 2MgO

многие активные металлы горят в атмосфере кислорода с образованием соответствующих оксидов

4) MgO + H2 = Mg + H2O

водород,как одно из активных веществ,может восстанавливать металлы из их оксидов

5) 2H2 + O2 = 2H2O

водород интенсивно реагирует с кислородом,а в соотношении 2:1 даже со взрывом

         6 моль                  х моль 

1.17 CH3COOH+Mg=> CH3COOMg
 n      1моль                 1моль
Mr     60г|л                  83г/л
М       60г                      83г
составим пропорцию:   6/60=х/83
х=6*83/60=8.3 моль   
2.15        4моль         х моль
    C2H2 + Hcl  => CH2=CH-Cl
               36.5г           62.5г
составим пропорцию:х\62.5=4\36.5
отсюда х=6.8 моль
3.11  х л             0.056л
        O2    +         2Н2    => 2Н2О
      1моль           2моль
  22.4л\моль      22.4л\моль
 22.4л                44.8л
составим пропорцию: х\22.4 = 0.056\44.8 
                  отсюда х=0.028л