Схему s > so2 реализуйте в виде опыта.

CuSO4 -соль, образованная слабым основанием, сильной кислотой. Гидролиз по катиону, pH будет - pH < 7 . В две стадии.

1) 2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4

Cu²⁺ + H2O ⇄ CuOH⁺ + H⁺

2) (CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4

CuOH⁺ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H⁺

По ионам водорода определяем, что среда кислая, pH < 7 , что было написано выше.

CHOONa - соль образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. pH > 7 .

HCOONa + H2O ⇄ HCOOH + NaOH

HCOO⁻ + H2O ⇄ HCOOH + OH⁻

По гидроксид-ионам определяем, что среда щелочная. pH > 7

Объяснение:

Так как магний расположен вначале ряда напряжений, то на катоде идет процесс восстановления воды и выделяется водород. Катионы металла не восстанавливаются и остаются в растворе. Так как анод инертный (уголь), то при электролизе раствора хлорида магния, на аноде идет процесс окисления хлорид-иона (выделяется хлор); а при электролизе раствора сульфата магния, на аноде идет процесс окисления воды и выделяется кислород. Таким образом, при электролизе раствора солей хлорида и сульфата магния будут выделяться кислород, водород и хлор.

MgCl₂ ⇄ Mg²⁺ + 2Cl⁻
катод (-): 2H₂O + 2e = H₂↑ + 2OH⁻
анод (+): 2Cl⁻ - 2e = Cl₂↑
Суммарное уравнение процессов, протекающих в растворе:
MgCl₂ + 2H₂O = H₂↑ + Cl₂↑ + Mg(OH)₂↓

MgSO₄ ⇄ Mg²⁺ + SO₄²⁻
катод (-): 2H₂O + 2e = H₂↑ + 2OH⁻
анод (+): 2H₂O - 4e = O₂↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение процессов, протекающих в растворе:
2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑