Много вычислите по схеме : fes2===> 2so2==> so3==> h2so4 массу серной кислоты, которую можно получить из пирита массой 120 кг

Дано:

m(FeS₂) = 120 кг

Найти:

m(H₂SO₄)-?

Решение.

M(FeS₂) = 0,12 кг/моль

n(FeS₂) = m(FeS₂)/M(FeS₂) = 120 кг/0,12 кг/моль = 1000 моль = 1 кмоль

М(Н₂SO₄) = 0,098 кг/моль

FeS₂ ⇒ 2SO₂ ⇒ 2SO₃ ⇒ 2H₂SO₄

Из схемы реакций видно, что в состав 1 моль пирита входит 2 моль атомов серы, а в состав 1 моль серной кислоты - 1 моль атомов серы, следовательно, теоретически  можно серной кислоты из 1 моль пирита получить 2 моль, т.е. n(H₂SO₄)=2n(FeS₂)

n(H₂SO₄) = 2*1 кмоль = 2 кмоль = 2000 моль

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄)*М(H₂SO₄) = 2000 моль*0,098 кг/моль = 196 кг

ответ: 196 кг

Один моль сульфата меди (2)(СuSO4)  содержит один ион Cu2+ ⇒ в нашем растворе содержится один моль сульфата меди (по соотношению, данному в условии).

Также в одном моле сульфата меди (2) находится 4 атома кислорода, однако по условию нам нужно 9 атомов. Значит, 9 – 4 = 5 атомов кислорода находятся в воде  => количество воды в растворе = 5 моль (в одном моле воды присутствует один атом кислорода).

w(концентрация раствора) = m(CuSO4)/(m(CuSO4) + m(H2O))

w(концентрация раствора) = (1 • 160г/моль)/(5 • 18г/моль + 160г/моль) = 0,64 = 64%.

Объяснение:

При обычных условиях элементы-неметаллы образуют простые вещества, существующие в разных агрегатных состояниях (молекулярное строение):

газы - инертные газы, (от He до Rn), водород (H2), кислород (O2), азот (N2), фтор (F2), хлор (Cl2);

жидкость - бром (Br2);

твердые вещества - йод (I2), углерод (C), кремний (Si), сера (S), фософр (P).

В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной связью, поэтому, они обладают более устойчивой электронной системой в отличие изолированных атомов:

одинарная ковалентная связь - молекулы H2, F2, Br2, I2;

двойная ковалентная связь - молекула S2;

тройная ковалентная связь - молекула N2.

Кристаллическая решетка веществ-неметаллов не так плотно упакована, как у металлов, и не содержит свободных электронов, но, главное, в такой решетке нет металлической связи, а только ковалентная, поэтому неметаллы плохо проводят тепло и электричество и не обладают такой высокой пластичностью, как металлы.

Простые вещества, имеющие молекулярное строение, обладают высокой летучестью к возгонке, в твердом состоянии они легкоплавки по причине слабого межмолекулярного взаимодействия, которое удерживает молекулы веществ в кристалле.

Все неметаллы являются диэлектриками, поскольку все их внешние электроны задействованы на образование химических связей и проводить электрический ток банально "нечем".

Простые вещества-неметаллы могут иметь, не только молекулярное, но и атомное строение - это вещества, образованные длинными цепями атомов, связанных прочными ковалентными связями. Такие вещества обычно имеют достаточно высокую твердость, и, поскольку, прочные ковалентные связи достаточно сложно разрушить, любые изменения, связанные с разрушением ковалентных связей, совершаются с большой энергозатратностью (испарение, плавление).

Некоторые неметаллы могут образовывать несколько простых веществ, которые носят название аллотропных модификаций. Аллотропия может быть связана, как с разным составом молекул (кислород, озон), так и с разным строением кристаллов (графит, алмаз, карбин, фуллерен).

В отличие от металлов, большинство из которых обладают серебристо-белой окрской, гамма цветов неметаллов значительно шире:

желтый цвет - сера в твердом состоянии;

желто-зеленый цвет - хлор (газ);

бледно-зеленый цвет - фтор (газ);

бледно-желтый цвет - фосфор (P4);

бурый цвет - бром (жидкость);

голубой цвет - кислород (жидкость);

серый цвет - мышьяк.