Вследствие взаимодействия метана массой 8 г с кислородом массой 32 г образовался углекислый газ массой 22 г . вычислите, какая масса воды образовалась в результате этой реакции.

CH₄      +   2O₂  →   CO₂   +    2H₂O

1 моль   2 моль       1 моль    2 моль

n(CH₄)  = m/M = 8 г/16 г/моль = 0,5 моль

n(O₂) = m/M = 32г/32 г/моль = 1 моль

n(CO₂) = m/M = 22 г/44 г/моль = 0,5 моль

n(H₂O) = n(O₂) = 1 моль

m(H₂O) = n*M = 1 моль* 18 г/моль = 18 г.

CH3COOH + C2H5OH -kat, H(+)-> CH3C(=O)OC2H5 (этилацетат) + H2O

Что рассказать? Вот лабораторное наблюдение: Реакция идет в присутствии, как правило, серной кислоты (кислой среде) при кипячении уксусной кислоты с этанолом. Опыт проводится чаще всего перегонкой с обратным холодильником. Реакция проходит со специфическим запахом кипящей уксусной кислоты. На выходе образуется этилацетат, который также обладает резким запахом, не имеет окраски, жидкость летучая. Собирают под слоем воды, после чего разделяют смесь в делительной воронке. 

По  УСЛОВИЮ  ВТОРИЧНЫЙ амин.

общая формула у него  R1-NH-R2

 где  R -  это углеводородный радикал       так как R это   CnH2n+1   

 или  СnH2n+1- NH -CnH2n+1    или  Cn  H2n+3  N

так как формула  нахождения массовой доли хим элемента в сложном веществе следующая:

          n (индекс элемента)  Ar(элемента)

W = * 100%

                                   Mr

 

расчет ведем через массовую долю азота ( по условию)

 

                             n * Ar *100%            1 * 14*100%

отсюда  Mr = =    =  59

                                          W                            23,7%

 

 

теперь пытаемся найти n в формуле   Cn   H2n+3 N

Mr (  Cn  H2n+3  N) = 59

12n+2n+3 +14 =59

14n=42

n=3

значит наша общая формула    C3H9-N    

 

это может быть : СН3-NH -C2H5         метилэтиламин