Спо ! вычислить массу хлорида железа (ll), который получается при действии на железо 75 г-8% соляной кислоты. 8 класс

Дано:

m(p-pa HCl)= 75 г

ω(HCl) = 8% или 0,08

Найти:

m(FeCl₂)-?

Решение.

M(HCl) =36,5 г/моль

M(FeCl₂) = 127 г/моль

m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 75 г*0,08 = 6 г

n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 6 г/36,5 г/моль = 0,1644 моль

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Из УХР видно, что n(FeCl₂) = 0.5n(HCl)

n(FeCl₂) = 0,5*0,1644 моль = 0,0822 моль

m(FeCl₂) = n(FeCl₂)*M(FeCl₂)

m(FeCl₂) = 0,0822 моль*127 г/моль = 10,44 г

ответ: 10,44 г

Решение задачи во вложении.

Уравнения реакций:
СН2О + Н2 = СН3ОН
Из формальдегида получился метанол.
2СН3ОН + 2Na = 2CH3ONa + H2↑
Теоретический (100%) выход водорода равен 8,96/0,8 = 11,2 литра, что составляет 11,2/22,4 = 0,5 моль.
Количество вещества метилового спирта в 2 раза больше и равно 1 моль, а его молярная масса равна 32 грамм/моль.
Значит, масса метанола = 32×1 = 32 грамм.
Теоретический (100%) выход метанола в первой реакции
равен 32/0,8 = 40 грамм, что составляет 40/32 = 1,25 моль.
Таково же количество вещества формальдегида.
Молярная масса формальдегида равна 30 грамм/моль.
Значит, масса формальдегида равна 30×1,25 = 37,5 грамм.

ответ: масса формальдегида равна 37,5 грамм.

Пусть в исх-й смеси х моль N2 массой 28*х г и 1-х моль H2 массой 2*(1-х) = 2-2*х г, т.е. по условию 28*х+2-2*х = 4*2.125, откуда х = 0.25 моль, n H2 соотв-о = 0.75 моль;

P*V = n*R*T; т.к. V = const ("замкнутый реактор"), T = const (по условию) и R - унив-я газовая постоянная, то ф-ла упрощается до P = n, т.е. давление прямо проп-о кол-ву в-ва смеси газов;

N2 + 3H2 = 2NH3, пусть в р-ию вст-о х моль N2 и 3*х моль H2 и образ-ь 2*х моль NH3, т.о. в кон-й газовой смеси 0.25-х моль N2, 0.75-3*x моль H2 и 2*х моль NH3;

по условию, 0.25-х+0.75-3*x+2*х = 1-0.1, откуда х = 0.05 моль;

т.о. в NH3 прев-ь 0.05/0.25 = 0.2 или 20% N2, а объемная доля NH3 в кон-й смеси = 0.05*2/(1-0.1) = 0.1111 или 11.11%.